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（6分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示：

（1）該反應的化學方程式為：。
（2）反應開始至10s末,X的平均反應速率為：。
（3）若在第10s時分離出部分Y，則容器中X的物質的量會________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（1）X（g）+Y（g）

2Z（g）（2） 0.04mol/（L．s ）（3）增大

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氨對工、農業生產和國防都有重要意義。
已知：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；△H= -92．4 kJ·mol^-1，請回答：
（1）合成氨工業中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。
a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學反應速率
b．采用較高壓強（20 MPa~50 MPa）
c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去
d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并發生反應。
①若容器容積V恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的

，則N₂的轉化率а₁=＿＿＿＿＿，此時，反應放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應的平衡常數K=＿＿＿＿＿（只需列出數字表達式）；
②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N₂的轉化率а₂＿＿а₁（填“＞、＜或＝”）。
（3）隨著對合成氨研究的發展，希臘科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或 “陰”），該極上的電極反應式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：

3A（g）＋B（g）      2C（g）＋2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，請填寫下面空白。
⑴B的平衡濃度為          。
⑵A的轉化率為           。
⑶用D表示的平均反應速率為       。
⑷如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度       、平均相對分子質量         。（兩空均填“增大、“減少”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 mol A氣體與n mol B氣體按下式反應生成氣體C：A(g)+nB(g)