Question

【題目】工業上，向500℃～600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵（已知熾熱鐵屑與氯化氫生成氯化亞鐵）．現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．
回答下列問題：

（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為 ， 進行實驗時，應先點燃（選填A或C）處酒精燈．
（2）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的離子方程式為 ， 裝置B中加入的試劑是 ．
（3）制取的無水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，其原因是（化學方程式表示）．為除去氯氣中混有的少量HCl，可以在裝置A、B間加入裝有的洗氣瓶．
（4）工業上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）．長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是（填數字代號）．
①O2 ②Cl2 ③CO2 ④HClO．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；A
（2）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；濃硫酸
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2；飽和食鹽水
（4）Ca（ClO）2；③
【解析】解：（1）濃鹽酸盛裝在圓底燒瓶中，加熱時，應先點燃A出酒精燈，以便排出空氣，所以答案是：分液漏斗； A；（2）加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳發生氧化還原反應生成氯氣，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，B為濃硫酸，起到干燥氯氣的作用，
所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O； 濃硫酸；（3）鹽酸揮發生成的氯化氫可與鐵反應生成氯化亞鐵，方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2 ， 應用飽和食鹽水除去，所以答案是：Fe+2HCl=FeCl2+H2；飽和食鹽水；（4）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 ， 長期露置于空氣中的漂白粉，易變質生成碳酸鈣，加稀鹽酸后產生的氣體是二氧化碳，所以答案是：Ca（ClO）2； ③．