Question

【題目】室溫下,將0. lmol/L'的NaOH 溶液分別滴入體積均為0.01L、物成的量濃度均為cmol/L的鹽酸和醋酸中，溶液pH 隨加入NaOH 溶液體積變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 滴定前 c(CH3COOH)=0.001mol/L

B. 圖①中V(NaOH)=10mL時，溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/L

C. 圖②中V(NaOH)=5 mL 時，溶液中2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. 圖②中V(NaOH)=10 mL 時，溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】由圖②中在未滴加氫氧化鈉溶液時的pH可知，cmol/L醋酸溶液pH=3，即c(H+)=10—3mol/L，因為醋酸是弱酸，部分電離，則c(CH3COOH)應大于0.001mol/L；也可以從圖①中看出鹽酸的濃度為0.1mol/L，因題干中說明鹽酸和醋酸濃度相等，則c(CH3COOH)=0.1mol/L,故A錯誤；由圖①可知，滴定前鹽酸的濃度為0.1mol/L，當滴加氫氧化鈉溶液體積達到10mL時，兩者恰好完全反應，得到中性溶液，則由水電離產生的c(H+)=1.0×10-7mol/L，故B錯誤；在圖②中，5mL0.lmol/L'的NaOH溶液滴定10mL、0.1mol/L醋酸，反應后溶液中醋酸鈉與醋酸的物質的量之比這1：1，由物料守恒可知，醋酸與醋酸根的物質的量之和等于鈉離子物質的量的2倍，故C正確；在圖②中，當V(NaOH)=10mL時，氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)，故D錯誤。