Question

如圖為電解裝置，X、Y為電極材料，a為電解質溶液．
（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時間后：X電極附近可觀察到的實驗現象是______，寫出Y電極的電極反應式______
（2）若要實現Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑，則Y電極材料是______，寫出X電極的電極反應式______
（3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為______，反應前兩電極的質量相等，反應后電極質量相差2.16g，則該過程理論上通過電流表的電子數為______．
（4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時間后，溶液的pH______（填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復原來的狀態，可往溶液中加入______．

Answer 1

（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，X電極上氫離子得到電子生成氫氣，電極附近溶液中氫氧根離子濃度增大，遇酚酞變紅色；Y電極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應是2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
故答案為：電極表面產生氣體，附近溶液變紅；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（2）要實現Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑，需要利用電解原理，Y電極應是銅做陽極，X電極上是氫離子得到電子生成氫氣，陰極電極反應2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案為：Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，銀做陽極Y，鐵做陰極X，含銀離子的電解質溶液硝酸銀溶液進行電解完成，陽極電極反應和電子守恒計算電子轉移數，反應前兩電極的質量相等，反應后電極質量相差2.16g，依據電子守恒可知，陽極質量減小陰極質量增加的質量相同，陰極析出銀的質量=陽極溶解減小的銀的質量=1.08g，析出銀物質的量=

1.08g

108g/mol

=0.01mol，則該過程理論上通過電流表的電子數為0.01N_A或6.02×10²¹；
故答案為：AgNO₃溶液，0.01N_A或6.02×10²¹；
（4）X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，實質是電解水，溶液濃度增大，溶液PH增大；氫氧根離子在陽極上失電子發生氧化反應，氫離子在陰極得到電子發生還原反應生成氫氣，恢復溶液濃度依據出什么，加什么的原則分析，應加入水恢復溶液濃度；
故答案為：增大，H₂O；