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如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解海水，電解一段時間后，結果很快在某一電極附近出現渾濁現象．產生渾濁的難溶物成分主要是（　　）

A．碳酸鎂

B．硫酸鋇

C．氫氧化鎂

D．碳酸鋇

由圖可知，碳與電源的正極相連，則為陽極，所以Fe為陰極，電解飽和食鹽水，陽極上溶液中陰離子放電能力為Cl^-大于OH^-，陽極上氯離子失電子發生氧化反應，碳棒上發電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，同時生成氫氧化鈉，陰極電極反應式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，海水中含鎂離子、鋇離子、鈉離子等金屬離子，電解海水，電解一段時間后，結果很快在某一電極附近出現渾濁現象，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓為生成氫氧化鎂沉淀，
故選C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極電解AlCl₃溶液時，下圖所示電解質溶液變化的曲線合理的是（不考慮Cl₂溶解）( )

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電解池說法不正確的是（　　）

A．電解池是將電能轉化為化學能的裝置

B．與電源正極相連的是電解池的陰極

C．與電源負極相連的是電解池的陰極

D．在電解池中陽極發生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

由銅片、鋅片和50mlCuSO₄溶液組成的原電池工作一段時間后，銅片的質量增加了6.4g，且溶液恰好由藍色變為無色，假設鋅片上沒有銅單質析出，試計算：
（1）鋅片質量減少了______g；
（2）在此過程中通過外電路的電子的物質的量為______；
（3）原CuSO₄溶液的物質的量濃度為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示裝置，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到224mL氣體（標準狀況下）．
請回答下列問題：

（1）E為______極；
（2）第②極上產生的氣體是______，物質的量為______；
（3）寫出第①極上發生反應的電極反應式：______；
（4）設A池中原混合液的體積為200mL，則通電前A池中原混合液中Cu²⁺的物質的量濃度為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時間后，向電解液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結晶水），恰好使溶液恢復到電解前的濃度和pH．下列有關敘述不正確的是（　　）

A．電解過程產生的氣體體積（在標準狀況下）為5.6L

B．電解過程轉移的電子數為3.612×10²³個

C．加入堿式碳酸銅的反應是：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O

D．電解過程只發生了2CuSO₄+2H₂O

電解

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖為電解裝置，X、Y為電極材料，a為電解質溶液．
（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時間后：X電極附近可觀察到的實驗現象是______，寫出Y電極的電極反應式______
（2）若要實現Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑，則Y電極材料是______，寫出X電極的電極反應式______
（3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為______，反應前兩電極的質量相等，反應后電極質量相差2.16g，則該過程理論上通過電流表的電子數為______．
（4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時間后，溶液的pH______（填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復原來的狀態，可往溶液中加入______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗活動課上，學生從廢舊干電池中回收碳棒、鋅皮、二氧化錳、氯化銨、氯化鋅等主要物質．
（1）二氧化錳的作用是與正極上的產物（H₂）反應，生成Mn₂O₃，寫出該反應的化學方程式：______．
（2）得到氯化銨和氯化鋅的晶體混合物后，檢驗其中含有NH₄⁺的方法是______；
（3）學生將洗凈的碳棒和鋅皮堆放在一起晾干，一段時間后，發現鋅皮上出現銹斑，用電極反應式闡明原因：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發生的化學反應是

A．4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃

B．2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂

C．2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

D．Fe-3e^-═Fe³⁺

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