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(9分)、下圖是元素周期表的短周期部分,序號ah代表8種常見元素。

 
IA[

O族
第一周期
a
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
 
第二周期
 
 
 
b
c
d
 
 
第三周期
e
 
f[
 
 
g
h
 
請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:
(1)畫出g原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
(2)寫出元素h的單質(zhì)與元素ac形成的簡單化合物發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(3)寫出f單質(zhì)與ade三種元素形成的化合物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(4)a、b元素形成的最簡單化合物與d單質(zhì)可組成燃料電池(以KOH溶液作電解質(zhì)溶液),寫出正極的電極反應(yīng)式:_____________,負(fù)極發(fā)生______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),OH移向____極。

(1)(1分)
(2)3Cl2+2NH3=N2+6HCl(2分)
(3)① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)
(4)2H2O+O2+4e=4OH(2分)氧化(1分)  負(fù)極(1分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下圖是元素周期表的短周期部分,序號a~h代表8種常見元素.
IA O族
第一周期 a IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
第二周期 b c d
第三周期 e f g h
請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:
(1)畫出g原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)寫出元素h的單質(zhì)與元素a、c形成的簡單化合物發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Cl2+2NH3=N2+6HCl
3Cl2+2NH3=N2+6HCl

(3)寫出f單質(zhì)與a、d、e三種元素形成的化合物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2

(4)a、b元素形成的最簡單化合物與d單質(zhì)可組成燃料電池(以KOH溶液作電解質(zhì)溶液),寫出正極的電極反應(yīng)式:
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
,負(fù)極發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),OH-移向
負(fù)
負(fù)
極.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答:


周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)地殼中含量最多的金屬元素是
Al
Al

(3)寫出②與④形成的化合物的電子式

(4)這些元素中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
,堿性最強(qiáng)的是
KOH
KOH
,呈兩性的氫氧化物是
Al(OH)3
Al(OH)3

(5)寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(6)寫出⑤與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì).下圖是元素周期表的一部分.
(1)根據(jù)元素周期律預(yù)測:酸性強(qiáng)弱H3AsO4
H3PO4(用“>”或“<”表示).
(2)元素Se的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為
4
4
;在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度),請判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)的限度
(選填“大”、“小”或“相同”).
(3)I2具有一定的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,將適量SO2氣體通入碘水后,溶液中主要存在的離子是
H+、I-、SO42-
H+、I-、SO42-

(4)下列說法不正確的是
c
c
(填序號).
a.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
b.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
c.干冰升華、水蒸氣的液化都要吸熱
d.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下圖是元素周期表的部分框架,請回答:

(1)根據(jù)元素周期表回答下面問題:
a)元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是
H3PO4
H3PO4
(用化學(xué)式表示).用電子式表示元素①與④的化合物的形成過程:
,該化合物屬于
共價(jià)
共價(jià)
(填“共價(jià)”或“離子”)化合物.
b)元素①-⑦中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,通常可以做保護(hù)氣的是
(用電子式表示).
c)碳、氫兩種元素能形成許多種化合物,有些分子還會(huì)形成同分異構(gòu)體.寫出與己烷互為同分異構(gòu)體,且一氯代物有兩種的化合物的結(jié)構(gòu)簡式并命名
CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3
CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3
2,3-二甲基丁烷
2,3-二甲基丁烷

(2)元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似,稱之為對角線原則.根據(jù)元素周期表對角線原則,金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似.
a)寫出證明Al2O3是兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

b)Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
鑒別.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,下圖是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素.請依據(jù)這9種元素回答下列問題.

(1)表中T的元素符號為
Fe
Fe
,金屬性最強(qiáng)的元素是
K
K
(填元素符號).
(2)元素的非金屬性:M
R(填“>”或“<”).
(3)R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是
HClO4
HClO4

(4)F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為
,該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是
離子鍵、非極性共價(jià)鍵
離子鍵、非極性共價(jià)鍵

(5)表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是
S2->Cl->K+
S2->Cl->K+
(填離子符號).
(6)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(7)A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是(填序號)
cd
cd

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同步練習(xí)冊答案
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