Question

【題目】T℃時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發生反應：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g） ，一段時間后達到平衡。部分數據見下表，下列說法正確的是

t / s	0	50	150	250	350
n（PCl3） / mol	0	0. 16	0. 19	0. 2	0. 2

A．0～50 s內平均速率v（PCl3）= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B．其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）= 0. 11 mol·L-1，則反應的△H<0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1mol PCl5、0. 2 mol PCl3 和0. 2 mol Cl2，反應達到平衡前v（正）>v（逆）

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2 mol PCl3 、2 mol Cl2，達到平衡時PCl3 的轉化率小于80%

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由表中數據可知50s內，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（Ls），A錯誤；B、由表中數據可知，平衡時n（PCl3）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11 mol/L，則n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，即△H＞O，B錯誤；C、對于可逆反應：

PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）

開始（mol/L）：0.5 0 0

變化（mol/L）：0.1 0.1 0.1

平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1

所以平衡常數k=（0.1×0.1）/0.4=0.025.起始時向容器中充入1mol PCl5、0. 2 mol PCl3 和0. 2 mol Cl2，起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc=（0.1×0.1）/0.5=0.02，Qc＜K，說明平衡向正反應方向移動，反應達平衡前v（正）＞v（逆），C正確；D、等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl5轉化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的物質的量小于0.4mol，參加反應的PCl3的物質的量大于1.6mol，故達到平衡時，PCl3的轉化率高于1.6mol/2mol×100%=80%，D錯誤；答案選C。