【題目】TiO2在光照射下可使水分解：2H2O
2H2↑＋O2↑，該過程類似植物的光合作用。如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是
A．該裝置可以將光能轉化為電能，同時也能轉化為化學能
B．TiO2電極上發生的反應為：2H＋＋2e－＝H2↑
C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經R流向鉑電極
D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個密閉容器（W）中，進行如下兩個可逆反應：
①A(g)+2B(g) 
3C(g)+D(s) △H1＞0 ②xM(g)+N(g) 3Q(g) △H2。反應①中各物質與反應②中各物質均不發生反應。在某容器里只進行反應②，M的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。下列對W容器中進行的反應推斷合理的是
A．反應①一定是自發反應，反應②一定是非自發反應
B．若容器內溫度保持不變，則 v正(B): v逆(C)＝2:3
C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質的量減小
D．升高溫度，兩個反應的平衡常數都減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）CH4可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如圖（左）所示：原電池工作過程中OH－的作用是_______________；負極電極反應式為：_____________。若電路中轉移電子數為0.8NA，左側溶液中pH________（填“增大”，“減小”，”不變”）（忽略溶液體積的變化），右側的OH－物質的量變化量為_________。
（2）CH4與H2O在隔絕空氣、高溫和催化劑條件下反應：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g） ΔH=m kJ·mol—1
則反應的平衡常數表達式K＝______________，K的大小與溫度（T）的關系如上圖（右）中曲線所示，則m__________0（填“＞”“＝”或“＜”）；改變某一條件，使狀態從a點到達b點，若保持溫度不變，反應再次達到平衡時，則CH4的轉化率___________（填“增大”、“減小”、“不變”或“不確定”），反應的焓變（△H）將_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實現下列變化的有機反應的類型，不正確的是( )
A. CH3CH3→CH3CH2Cl 取代反應
B. CH2=CH2→CH2BrCH2Br 加成反應
C. CH2=CH2→CH3CH2OH 取代反應
D. CH≡CH→CHBr=CHBr 加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發生反應：PCl5（g） 
PCl3（g）+Cl2（g） ，一段時間后達到平衡。部分數據見下表，下列說法正確的是
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3） / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 2 | 0. 2 |
A．0～50 s內平均速率v（PCl3）= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B．其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）= 0. 11 mol·L-1，則反應的△H<0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1mol PCl5、0. 2 mol PCl3 和0. 2 mol Cl2，反應達到平衡前v（正）>v（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2 mol PCl3 、2 mol Cl2，達到平衡時PCl3 的轉化率小于80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol
C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol
(1)氫氣的燃燒熱是__________________。
(2)已知：H2O(l)＝H2O(g ) △H＝＋44.0 kJ/mol寫出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式：_____________________。
(3)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3mol，完全燃燒生成液態水時放熱2791.6 kJ，計算混合氣體中H2和C3H8的體積比是________________。
(4)C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol當反應中轉移10mol電子時，燃燒的丙烷(C3H8)的質量是________ g，生成的CO2在標準狀況下的體積是_________ L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定溫度和壓強條件下，使其發生反應：N2(g) + 3H2 (g) 
2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol
(1)若保持容器體積不變，再向其中充入1mol N2，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是______________________。
(2)若保持容器體積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是_______________________。
(3)若保持容器氣體壓強不變，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是____________________。
(4)使用催化劑，反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”)，理由是_________________。
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