氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，下列敘述正確的是( )。
| A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 |
| B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子 |
| C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價 |
| D．氮化鋁屬于復合材料 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑還原 ②以較活潑金屬Na、Mg等還原 ③利用鋁熱反應原理還原 ④電解法 ⑤熱分解法
下列金屬各采用哪種方法還原最佳。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。
（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。
（3）Hg、Ag等不活潑金屬________。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬________。
（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。
請回答下列問題:
(1)請列舉一種海水淡化的方法 。
(2)工業上常用離子交換膜電解槽生產NaOH,電解過程中大量通過離子交換膜的離子是 ,NaOH在電解槽的 室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學方程式為 。
(3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入 (填化學式),理由是 。再由NaHCO3制得純堿,化學方程式為 。
(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關物質的熔沸點數據如下:
| | MgO | MgCl2 |
| 熔點/℃ | 2 852 | 714 |
| 沸點/℃ | 3 600 | 1 412 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某企業以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：
已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) 
Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據以上工藝流程，下列說法不正確的是
| A．氣體X中含有SO2 |
| B．為實現溶液C到溶液D的轉化，加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可 |
C．蒸氨過程發生總反應的化學方程式為：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2O CuO + 2HCl↑+ 4NH3↑ |
| D．在制備產品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用。
(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在________部分發生反應，在________部分開始生成生鐵和爐渣。
(2)煉鋼時，除磷的化學方程式為____________________；加入硅、錳和鋁的目的是________________________。
(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是______________________。
(4)煉鐵和煉鋼生產中，尾氣中均含有的主要污染物是________。從環保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在元素周期表中，鋁在硼的正下方，它們有很多相似的化學性質，可以形成許多組成和性質類似的化合物。單質硼可以通過硼鎂礦Mg2B2O5·H2O來制取。
（1）寫出步驟①的化學方程式 ，
（2）寫出步驟②的離子方程式 ，
（3）寫出表示溶液a物料守恒的關系 ；
（4）步驟③中加入稀H2SO4的作用是 ；
（5）將制得的粗硼在一定條件下反應全部生成BI3，BI3熱分解可以得到純凈的單質硼。0．25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定，達到滴定終點時消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2S2O32－
2I－+S4O62－）
①滴定過程中所用的指示劑為 ，滴定終點的現象是 ；
②粗硼中硼的含量為____ ；
（6）利用硼砂晶體（Na2B4O7?10H2O）可制備過硼酸鈉，它是一種優良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。已知純凈的過硼酸鈉晶體中各元素的物質的量之比為以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取過硼酸鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結晶水，測得固體質量隨溫度的變化如圖所示，則乃時所得晶體的化學式為 ，請寫出簡要的解題過程。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣（含H2S）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工藝流程如下：
（1）高溫下，H2S存在下列反應:2H2S(g) 
2H2(g)+S2(g),其平衡常數表達式為K=。
（2）用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進行，其原因是 ；過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是 (填化學式)。
（3）合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度(80℃-85℃)下進行，其目的是 。
Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脈的化學方程式為 。
（4）化合物X與硫脲互為同分異構體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學式為 。
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