下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。
請回答下列問題:
(1)請列舉一種海水淡化的方法 。
(2)工業上常用離子交換膜電解槽生產NaOH,電解過程中大量通過離子交換膜的離子是 ,NaOH在電解槽的 室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學方程式為 。
(3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入 (填化學式),理由是 。再由NaHCO3制得純堿,化學方程式為 。
(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關物質的熔沸點數據如下:
| | MgO | MgCl2 |
| 熔點/℃ | 2 852 | 714 |
| 沸點/℃ | 3 600 | 1 412 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（ ）
A．2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ | B．MgO＋H2 Mg＋H2O |
C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 | D．2HgO2Hg＋O2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出)：
請填寫下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量。該反應的熱化學方程式是___________。
(2)上述流程中，工業上分離H2、CO2合理的方法是_____________________。
| A．混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸 |
| B．混合氣加壓冷卻，使CO2液化 |
| C．混合氣用氨水洗滌 |
| D．混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋅錳廢電池經處理后，生產并回收硫酸鋅及碳酸錳，其中生產工業級碳酸錳工藝如下：
試回答下列問題：
(1)錳在元素周期表中位于第________周期，第________族。
(2)步驟1和步驟2是將MnO2轉化為MnO并溶于硫酸，其中步驟2中的氫氣，是另一個流程產生的副產品，請寫出產生氫氣的反應方程式__________________________。
(3)步驟3和步驟4都是除雜質。
①X是一種“綠色”氧化劑，則X是________(填化學式)。
②步驟3是除去雜質Fe2＋。請用文字和必要的方程式簡述除去Fe2＋的方法(已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3＋：2.7～3.7，Mn2＋：8.6～10.1，Fe2＋：7.6～9.6)_________________________________________________________。
③步驟4中主要反應方程式為：MeSO4＋BaS=MeS↓＋BaSO4↓(Me主要為Pb、Cd、Hg等)，則其除去雜質的原理是_________________________________________________。
(4)已知進行步驟5的操作時，溶液3(主要成分為MnSO4)會產生大量無色無味的氣泡，則步驟5反應的化學方程式為_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
【化學—選修2：化學與技術】（15分）
生態工業園區的建設，不僅僅是體現環保理念更要依據循環經濟理論和充分考慮經濟的可持續發展。下面是某企業設計的硫酸－磷銨－水泥聯產，海水－淡水多用，鹽－熱－電聯產三大生態產業鏈流程圖。
根據上述產業流程回答下列問題：
（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業應建在（ ）
| A．西部山區 | B．沿海地區 | C．發達城市 | D．東北內陸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
丙酸的結構為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產工藝流程如下:
| 序號 | n(丙酸)∶ n(堿式碳酸鋅) | 反應溫度/℃ | 丙酸鋅產率/% |
| 1 | 1∶0.25 | 60 | 67.2 |
| 2 | 1∶0.25 | 80 | 83.5 |
| 3 | 1∶0.25 | 100 | 81.4 |
| 4 | 1∶0.31 | 60 | 89.2 |
| 5 | 1∶0.31 | 80 | 90.1 |
| 6 | 1∶0.31 | 100 | 88.8 |
,反應溫度 ℃。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
分子篩具有均勻的微孔結構，分子篩篩分作用見下圖。由于分子篩具有吸附能力高，熱穩定性強等其它吸附劑所沒有的優點，使得分子篩獲得廣泛的應用。某種型號的分子篩的工業生產流程可簡單表示如下：
在加NH3·H2O調節pH的過程中，若pH控制不當會有Al(OH)3生成，假設生產流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗，鈉原子的利用率為10％。
（1）分子篩的孔道直徑為4A(1 A=10-10m)稱為4A型分子篩，當Na+被Ca2+取代時就制得5A型分子篩，當Na+被K+取代時就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4.65A)和異丁烷(分子直徑為5.6A)應該選用 型分子篩。
（2）A12(SO4)3溶液與Na2SiO3溶液反應生成膠體的離子方程式為
（3）該生產流程中所得濾液里含有的離子除H+、OH-外，主要為 ；檢驗其中金屬陽離子的操作方法是
（4）加NH3·H2O調節pH后，加熱到90℃并趁熱過濾的原因可能是
（5）該生產流程中所得分子篩的化學式為
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，下列敘述正確的是( )。
| A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 |
| B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子 |
| C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價 |
| D．氮化鋁屬于復合材料 |
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2NaOH+Cl2↑+H2↑
Na2CO3+CO2↑+H2O
