Question

（08龍巖一中二模）（18分）甲、乙、丙三位同學分別進行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃質量分數測定”的實驗：

（1）甲同學實驗的主要步驟有：①過濾  ②加入足量的CaCl₂溶液  ③將沉淀小心烘干、稱量，測得固體質量為ng  ④稱取mg樣品溶于適量蒸餾水  ⑤洗滌沉淀2―3次。該同學正確的操作步驟為                  （填序號）；混合物中碳酸鈉的質量分數為                           （只需列出計算式）。

（2）乙同學把一定量的混合物與足量鹽酸反應，然后用如圖裝置測定產生的CO₂氣體的體積，實驗室中只有如下試劑：樣品、6mol/L鹽酸、Na₂CO₃溶液、CaCl₂溶液、飽和NaHCO₃溶液。

回答下列問題：

①廣口瓶中盛放的溶液是                          。

②該裝置測定的氣體體積往往不準確(不考慮導管中水的體積)，

理由是       　　                  　                                          。

（3）丙同學準確稱取w g固體混合物放入錐形瓶中，加入V₁ mL 0.1000mol/L鹽酸，充分反應，用0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液滴定過量鹽酸，消耗氫氧化鈉溶液V₂ mL。請回答下列問題：

①實驗室現有1.000mol/L鹽酸溶液。為了精確配制10mL 0.1000mol/L的鹽酸溶液，需要的儀器有：燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、                    。

②滴定時選擇                作指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為            。

③混合物中碳酸鈉的質量分數為                   （只需列出計算式）。

Answer 1

答案：（18分）（1）④②①⑤③（3分）      （2分）

（2）①飽和NaHCO₃溶液（2分）

     ②鹽酸有揮發性，揮發出來的HCl與NaHCO₃反應生成了CO₂（2分）

（3）①酸式滴定管、膠頭滴管（2分）

     ②酚酞（或甲基橙）（2分） 由無色變淺紅色（或紅色變黃色；或紅→橙→黃）（2分）

  ③（3分）