（08龍巖一中二模）(13分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素，A能與E形成氣態AE4,其中A的質量分數為75%,E與B能形成常溫呈液態的E2B型化合物,C的最高價氧化物的水化物是酸性最強的酸,D在地殼中含量僅次于B,E既能形成單原子核的陽離子，又能生成單原子核的陰離子,F是短周期中原子半徑最大的原子(除稀有氣體).
(1)工業制取D單質的化學方程式為
（2）一小粒F單質放在石棉網上加熱,反應的現象是
（3）AE4是含有 鍵（填化學鍵類型）的 分子（填 極性，非極性）。
（4）C單質和石灰乳反應的化學方程式為 ；
一滿燒瓶C單質的水溶液如圖倒置于水槽中較長時間日照后，在瓶底積蓄一定量的氣體，檢驗該氣體的操作是
。
(5)7.8克F2B2和過量的E2B反應時轉移的電子數為 NA(NA為阿伏加德羅常數的值)
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（08龍巖一中二模）（本題共16分）B是一種人體不可缺少的無色無味的液體；C是一種有磁性的化合物；E是一種無色、無味的有毒氣體，根據下列關系圖，完成本題：
(1）寫出B、C的化學式：B ，C
（2）E和N2結構相似，請寫出E的電子式：E
A．升高溫度 B．增大壓強 C．加入催化劑
（4）若G是一種淡黃色固體單質，16克的G和足量的A反應放出的熱量為Q kJ（Q>0），寫出這個反應的熱化學方程式______
若G是一種氣態單質，H的水溶液可以和有機物I反應使溶液呈紫色，請寫出G、I的分子式： ， ；H的水溶液呈酸性，請用化學方程式表示呈酸性的原因。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08龍巖一中二模）（18分）甲、乙、丙三位同學分別進行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3質量分數測定”的實驗：
（1）甲同學實驗的主要步驟有：①過濾 ②加入足量的CaCl2溶液 ③將沉淀小心烘干、稱量，測得固體質量為ng ④稱取mg樣品溶于適量蒸餾水 ⑤洗滌沉淀2―3次。該同學正確的操作步驟為 （填序號）；混合物中碳酸鈉的質量分數為 （只需列出計算式）。
（2）乙同學把一定量的混合物與足量鹽酸反應，然后用如圖裝置測定產生的CO2氣體的體積，實驗室中只有如下試劑：樣品、6mol/L鹽酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、飽和NaHCO3溶液。
回答下列問題：
①廣口瓶中盛放的溶液是 。
②該裝置測定的氣體體積往往不準確(不考慮導管中水的體積)，
理由是 。
（3）丙同學準確稱取w g固體混合物放入錐形瓶中，加入V1 mL 0.1000mol/L鹽酸，充分反應，用0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液滴定過量鹽酸，消耗氫氧化鈉溶液V2 mL。請回答下列問題：
①實驗室現有1.000mol/L鹽酸溶液。為了精確配制10mL 0.1000mol/L的鹽酸溶液，需要的儀器有：燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、 。
②滴定時選擇 作指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為 。
③混合物中碳酸鈉的質量分數為 （只需列出計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08龍巖一中二模）一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：
2X(g)＋Y(g)
Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（）
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L?S)
B．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的1/2
C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08龍巖一中二模）某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水時，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體一定含有的成分是（）
A．CH4和NH3 B．HCl、H2和CO C．HCl和CO D．HCl、CO和CO2
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