Question

【題目】在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。

（1）25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是___________；

①兩溶液的pH相同

②兩溶液的導電能力相同

③由水電離出的c(OH-)相同

④中和等物質的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同

（2）25℃時，pH =5的稀醋酸溶液中，由水電離的c(OH-)=____________mol·L-1 ，c(CH3COO-)=_____________mol·L-1 (填數(shù)字表達式)；

（3）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是_______________；

（4）25 ℃時，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關系是Va________________Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）25 ℃時，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol/L，則c(Cl－)＝________ mol/L。

Answer 1

【答案】④ 10-9mol/L 10-5-10-9mol/L Ⅰ < amol/L

【解析】

(1)①CH3COOH是弱電解質,HCl是強電解質,等濃度的兩種溶液中鹽酸中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)，據(jù)此進行解答；

②溶液的導電能力與離子濃度成正比；
③酸抑制水電離,酸中氫離子濃度越大,其抑制程度越大；
④中和等物質的量的NaOH溶液,消耗酸的體積與酸的濃度成反比；
(2)根據(jù)醋酸的電離平衡CH3COOH CH3COO-+H+ 和電荷守恒來計算；
(3)pH相等的醋酸和鹽酸中,加水稀釋促進醋酸電離,導致稀釋相同的倍數(shù)時,醋酸的pH小于HCl；
(4)混合溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-)，醋酸鈉是強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,則醋酸應該稍微過量；
(5)25℃時,若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH＝7，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根的濃度一定相等,根據(jù)電荷守恒來判斷離子濃度大小。

(1)① CH3COOH是弱電解質,HCl是強電解質,等濃度的兩種溶液中鹽酸中c(H+)大于CH3COOH中c(H+),所以醋酸的pH大于HCl,故①錯誤；

②CH3COOH是弱電解質,HCl是強電解質,等濃度的兩種溶液中鹽酸中離子濃度大于醋酸,溶液的導電能力與離子濃度成正比,所以HCl溶液的導電能力強,故②錯誤；
③酸抑制水電離,酸中氫離子濃度越大,其抑制程度越大,等濃度的兩種酸中,HCl中氫離子濃度大于醋酸,所以由水電離出的c(OH-)醋酸大于鹽酸,故③錯誤；
④中和等物質的量的NaOH溶液,消耗酸的體積與酸的濃度成反比,兩種酸的物質的量濃度相等,所以需要酸的體積相等,故④正確；
因此，本題正確答案是:④。
(2)在 pH=5的稀醋酸溶液中, c(H+)=10-5mol/L,則c(OH-)=10-9mol/L,根據(jù)醋酸溶液中電荷守恒可以知道: c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),可以看出 c(CH3COO-)= c(H+)- c(OH-)= 10-5-10-9mol/L；
因此，本題正確答案是: 10-9mol/L ，10-5-10-9mol/L。
(3)pH相等的醋酸和鹽酸中,加水稀釋促進醋酸電離,導致稀釋相同的倍數(shù)時,醋酸的pH小于HCl,根據(jù)圖象知,Ⅰ是HCl變化曲線,
因此，本題正確答案是:Ⅰ。
(4)醋酸溶液是弱酸,pH為3的醋酸溶液中,醋酸的濃度大于10-3mol/L, pH=11的NaOH溶液濃度等于10-3mol/L,最后溶液恰好呈中性,則氫氧化鈉溶液的體積稍大些，即: Va<Vb；因此，本題正確答案是: <。

(5)混合溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),再根據(jù)電荷守恒c(NH4＋)+c(H+)=c(OH-)+ c(Cl-)可以知道: c(NH4＋)=c(Cl-)= amol/L；

因此，本題正確答案是: amol/L。