【題目】在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法正確的是
A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應為放熱反應
B. 在圖乙中，虛線可表示升高溫度
C. 若正反應的ΔH＜0，圖丙可表示降低溫度使平衡向逆反應方向移動
D. 由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH＞0
【答案】A
【解析】
A.依據(jù)圖甲可知：當反應達到平衡后，由于升高溫度，正、逆反應速率均增大，且V逆>V正，平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，因此可判斷正反應為放熱反應，故A正確；
B.在圖乙中，平衡未移動，但是達到平衡所需要的時間縮短，催化劑能加快反應速率，縮短達到平衡所需要的時間，所以虛線不可表示升高溫度，只能表示是加入了催化劑，故B錯誤；
C.若正反應的ΔH＜0，降低溫度，化學反應速率減小，根據(jù)平衡移動原理，平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率，圖像不符合反應速率的變化，故不可以用圖丙可表示降低溫度使平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；
D.根據(jù)圖像分析，由于升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，則根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，平衡逆向移動，可推知正反應的ΔH<0，故D錯誤。
故選A。
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)。
(1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______________________________
(2)25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是_________________；
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導電能力相同
③由水電離出的c(OH-)相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
(3)25 ℃時，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸中水電離出的H＋濃度與氯化銨溶液中水電離出的H＋濃度之比是________________
(4)25 ℃時，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是Va__________Vb(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，下列敘述不正確的是_____
a.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO)
b.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(OHˉ)減小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體．平衡逆向移動
d.常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH ＜7
e.室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中
不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學階段能形成鹽的化學反應是十種之多，請寫出符合要求的化學方程式。
（1）酸性氧化物+堿
鹽+水_____；
（2）堿性氧化物+酸鹽+水_____；
（3）酸+堿鹽+水____；
（4）酸鹽____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是 41。X 和 T 的單質(zhì)在不同條件下反應，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U 單質(zhì)在 Z 單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。
X | |
Y | Z |
(1)各元素的符號是 X______，Y______，Z______。
(2)Y 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。
(3)用電子式表示 Y 與 T 組成的化合物的形成過程：______。
(4)YX2 和 U2Y 反應的化學方程式為______， 其中氧化劑是______，被氧化的元素是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：
(1)以下敘述中，正確的是________(填字母)
A.甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液pH 均增大
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F.乙溶液中SO42－向銅片方向移動
(2)在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是______。
(3)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應離子方程式：銅電極：______，總反應：______。 當電路中轉(zhuǎn)移 0.25mol 電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為______g(Zn的相對原子質(zhì)量為65)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)是鋰離子電池的一種重要正極材料�？衫脻穹ㄒ苯鸸に囂幚砭x后的鋰離子電池正極材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制備高純度LiCoO2，其流程如下。（已知：LiCoO2難溶于水，Li2CO3微溶于水、難溶于醇，CoCO3難溶于水和醇）
(l) H2O2的作用是____。
(2)“浸取”時若加入鹽酸，Cl-被LiCoO2氧化產(chǎn)生Cl2。請寫出該反應的離子方程式 ____。
(3)向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 ___，濾渣b的主要成分是____（填化學式）。
(4)在空氣中“煅燒”時發(fā)生的總化學方程式為 ___。
(5)可用碘量法來測定產(chǎn)品中鈷的含量。取mg樣品溶于稀硫酸，加入過量KI，以淀粉為指示劑，用c mol/L Na2S2O3標準溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液VmL，則產(chǎn)品中鈷的含量為____（以Co2O3計）。有關(guān)反應：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-= S4O62-+2I-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH 
CH3COO-+H+ ΔH>0。
（1）25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是___________；
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導電能力相同
③由水電離出的c(OH-)相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時，pH =5的稀醋酸溶液中，由水電離的c(OH-)=____________mol·L-1 ，c(CH3COO-)=_____________mol·L-1 (填數(shù)字表達式)；
（3）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是_______________；
（4）25 ℃時，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是Va________________Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）25 ℃時，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol/L，則c(Cl－)＝________ mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：
化學反應 | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe（s）+CO2（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe（s）+H2O（g） | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO（g）+H2O（g） | K3 | ？ | ？ |
則下列說法正確的是
A．△H1＜0，△H2＞0
B．反應①②③的反應熱滿足關(guān)系：△H2－△H1＝△H3
C．反應①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3
D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施
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