Question

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH= －566 kJ?mol^－1
Na₂O₂(s)+CO₂(g) = Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)  ΔH= －226 kJ?mol^－1
下列表述正確的是(N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值)

A．1molCO燃燒時放出的熱量為283 kJ?mol－1

B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s)ΔH= －509 kJ?mol-1

C．Na2O2(s)與CO2(g)反應(yīng)放出226 kJ熱量時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D．Na2O2和Na2CO3中陰陽離子個數(shù)比不同

Answer 1

B

試題分析：A、1molCO燃燒時放出的熱量為283 kJ，單位錯誤；B、根據(jù)蓋斯定律，Na₂O₂(s)+CO(g) = Na₂CO₃(s) 的?H=1/2?H₁+?H₂=－509 kJ?mol^-1，正確；C、根據(jù)化合價的變化，Na₂O₂(s)與CO₂(g)反應(yīng)放出226 kJ熱量時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為N_A，錯誤；D、Na₂O₂和Na₂CO₃中陰陽離子個數(shù)比相同，都為2:1，錯誤。