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設計下列實驗方案鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色粉末，不能達到預期目的的是

A．分別向等質量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少

B．分別配成溶液，加入Ca(OH)₂溶液，比較是否有沉淀生成

C．分別配成溶液，做焰色反應，觀察火焰的顏色

D．分別將等量的白色粉末用右下圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁

試題分析：A依據碳酸鈉和碳酸氫鈉在等溫時的溶解度的不同，碳酸氫鈉的溶解度較小可比較二者；B碳酸鈉和碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應產生沉淀，故不可用此法鑒別二者；C二者做焰色反應，火焰的顏色都是黃色。 D利用碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性不同，加熱碳酸氫鈉分解放出CO₂與澄清石灰水生成沉淀，碳酸鈉加熱不易分解。所以AD不可鑒別。₂CO₃和NaHCO₃

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F 六種物質有如下圖所示轉化關系，其中物質D常溫下為固體，物質E是淡黃色粉末。（部分反應物、生成物及反應條件已略去）

（1）寫出物質A、D的化學式：A．； D．；
（2）寫出下列物質轉化反應的離子方程式：
B

C：，
E

B：，
C

F：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2003年諾貝爾化學獎授予了美國科學家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他們在“水通道”和“離子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究內容主要是Na⁺、K⁺體積很接近，但在生物體內呈現的差別卻高達1萬倍，他革命性的讓科學家觀測Na⁺、K⁺在進入離子通道前、通道中以及穿過通道后的狀態，可為病人在“離子通道”中尋找具體的病因，并研制相應藥物。下列關于鈉、鉀的說法正確的是

A．單質鈉的密度比鉀的密度小

B．Na⁺和K⁺常用作氧化劑

C．鈉和鉀都是短周期元素

D．鈉和鉀的合金[ω(K)=50%~80%]在室溫下呈液態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取一小塊鈉，用濾紙去掉煤油，放在石棉網上加熱，下列實驗現象的描述正確的是 ①金屬鈉先熔化 ②在空氣中燃燒呈蒼白色火焰且火花四濺 ③燃燒后得到白色固體 ④燃燒時有黃色火焰 ⑤燃燒后生成淡黃色固體

A．①②⑤

B．①④⑤

C．①②③

D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若m g Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為(m＋3.55 g)，則m g Na與氧氣反應，生成固體的質量可能為：①(m＋0.8 g)�、�(m＋1.0 g)�、�(m＋1.2 g) ④(m＋1.6 g)�、�(m＋1.4 g)

A．①④

B．①⑤

C．③④

D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于Na₂CO₃和NaHCO₃性質的說法不正確的是（）

A．熱穩定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

B．在水中的溶解性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

C．與鹽酸反應的速率：NaHCO₃＜Na₂CO₃

D．等物質的量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量鹽酸反應產生的CO₂質量相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH= －566 kJ?mol^－1
Na₂O₂(s)+CO₂(g) = Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g) ΔH= －226 kJ?mol^－1
下列表述正確的是(N_A代表阿伏伽德羅常數的數值)

A．1molCO燃燒時放出的熱量為283 kJ?mol^－¹

B．Na₂O₂(s)+CO(g) = Na₂CO₃(s)ΔH= －509 kJ?mol^-1

C．Na₂O₂(s)與CO₂(g)反應放出226 kJ熱量時電子轉移數為2N_A

D．Na₂O₂和Na₂CO₃中陰陽離子個數比不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗小組欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質，發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。
（1）分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為         。
（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發現Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得出結論         。
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現的現象是
         （填字母序號）。
a．溶液溫度下降                 b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈無色             d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產生氣體，         （填“I”或“II”）的反應程度更為劇烈。
②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是         。
a．裝置I的氣球體積較大               b．裝置II的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據鹽酸計算         d．生成氣體的體積根據固體計算
（4）同學們將兩種固體分別配制成0．5 mol·L^-1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：

實驗方案	預測現象	預測依據
操作1：向2 mL Na₂CO₃溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L^-1CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-濃度較大，能與CaCl₂發生反應Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓。
操作2：向2 mL NaHCO₃溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L^-1CaCl₂溶液	無白色沉淀	NaHCO₃溶液中的CO₃^2-濃度很小，不能與CaCl₂反應。

實施實驗后，發現操作2的現象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗。試完成下列問題：
切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現象是                                    ，所發生反應的化學方程式是                             。
(2)將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是：
①                                ，②                                  。
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是     （填編號）。

A．有氣體生成	B．鈉融化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成	D．溶液變渾濁

（3）在鈉與水反應過程中，若生成標準狀況下224mL的H₂，則轉移的電子的物質的量為。
（4）根據上述實驗過程中鈉所發生的有關變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是。

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