【題目】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖，其中Y所處的周期數與族序數相等，W最外層電子數是其內層電子數的3倍。下列說法不正確的是
… | W | |||
X | Y | … | Z |
A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B.W與X形成的化合物中只含有離子鍵
C.氣態氫化物的穩定性：W>Z
D.W與Y形成的化合物可分別與NaOH溶液和鹽酸反應
【答案】B
【解析】
短周期元素中，W最外層電子數是其內層電子數的3倍，由此可知，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故W為O元素；W、Z同主族，則Z為S元素；Y所處的周期序數與族序數相等，短周期元素，則Y為第三周期第ⅢA族元素，即Y為Al，由元素的位置可知X為Na，所以X、Y、Z、W代表的元素分別為：Na、Al、S、O。
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑X>Y>Z>W，A正確；
B．W與X形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，B錯誤；
C．非金屬性O>S，且H2O中存在氫鍵，故氫化物穩定性H2O>H2S，C正確；
D．W與Y形成的化合物為氧化鋁，可分別與NaOH溶液和鹽酸反應，D正確；
答案選B。
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數為NA
B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA
C. 常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉移電子數為1.5NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應，其原子總數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知甲苯（
）能使酸性KMnO4溶液退色。某有機物的結構簡式為
，下列說法正確的是（ ）
A.該有機物使溴水褪色和在催化劑作用下與液溴反應原理一樣
B.能用酸性KMnO4溶液判斷分子中存在碳碳雙鍵
C.該有機物在一定條件下與濃硝酸發生反應生成的一硝基取代物可能有3種
D.1 mol該有機物在一定條件下最多與4 mol H2發生加成反應
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.無色透明的溶液中：Fe3+、
、I-、
B.0.1 molL-1 KNO3 溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、
C.使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2+、
、
D.
＝1×10-12 的溶液：K+、Na+、、
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【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如下圖所示(不考慮揮發)。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
B. 點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C. 點③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D. 整個過程中可能出現：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
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【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：
(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用________(填標號)。
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_______________________。
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【題目】生命起源于原始海洋。科學家認為，由于海洋中鋁離子的濃度極低，所以鋁元素未成為人體的必需元素，它反倒對人體有害，鋁主要損害腦細胞，是老年性癡呆的病因之一。1989年世界衛生組織把鋁列為食品污染源之一，每日攝入量應控制在4 mg以下。若炸油條時1 kg面粉需加入0.5 kg水，4 g明礬和10 g小蘇打及少量食鹽等輔料，經烹炸，成品油條的產率一般為80%，通過計算說明若每天食用100 g油條，則攝入鋁的量是
A.0.228 g
B.0.228 mg
C.18.8 mg
D.4 g
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【題目】甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 甲、乙的化學式均為C8H14
B. 乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構）
C. 丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面
D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】聯氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強還原性.都有著廣泛的用途。
(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ●mol-1
②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1
則火箭燃料的燃燒反應為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.
(2)已知反應N2H4(g)+ 2Cl2(g)
N2(g)+4HCl(g),T°C時,向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,測得Cl2和HCl的濃度隨時間的關系如圖所示。
①0~ 10 min內,用N2(g)表示的平均反應速率v(N2)=_______。
②M點時,N2H4的轉化率為______(精確到0.1)%。
③T °C時,達到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此時平衡______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。
(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應器中制得NaH2PO2,同時還產生磷化氫(PH3)氣體,該反應的化學方程式為________________。
②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下.1.0 mol●L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=___________。
③用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應式為______,當電路中流過3.8528×105庫侖電量時.制得次磷酸的物質的量為_____ (一個電子的電量為 1.6×10- 19庫侖,NA數值約為6. 02× 1023)。
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