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【題目】下列敘述中正確的是（）
A.1molH2O的質量是18g/mol
B.CO2的摩爾質量是44g/mol
C.硫酸的摩爾質量是98g
D.HCl的相對分子質量是36.5g/mol

【答案】B
【解析】解：A．1molH2O的質量是18g，故A錯誤；B．CO2的相對分子質量是44，摩爾質量是44g/mol，故B正確；
C．硫酸的摩爾質量是98g/mol，故C錯誤；
D．HCl的相對分子質量是36.5，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時該電池“吸入”CO2 ，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是：( )

A.“吸入”CO2時，鈉箔為正極
B.“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動
C.“吸入”CO2時的正極反應：4Na+ + 3CO2 + 4e-= 2Na2CO3 + C
D.標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2 ，轉移電子數為0.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL 0.50molL﹣1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是（填序號）．
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（填序號）．
A.用溫度計小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1molL﹣1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3 ，則△H1、△H2、△H3的大小關系為．
（5）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NaC1O3和NaI按物質的量之比1:1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應后測得NaC1O3和NaI恰好完全反應，生成I2、Na2SO4和H2O，并產生棕黃色的氣體X，則X為

A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2

【答案】D

【解析】試題分析：根據轉移電子數守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價生成單質碘，化合價升高轉移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價降低轉移1mol電子，故X氣體中氯元素的價態為+4價，答案選D.

考點：氧化還原反應

【題型】單選題
【結束】
25

【題目】把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標準狀況下)，所得氣體的總質量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能說明SO2具有漂白作用的是

A.SO2氣體能使溴水褪色

B.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.SO2氣體能使含NaOH的酚酞溶液褪色

D.SO2氣體能使黃色的草帽辮變白色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所的結論不正確的是（　　）


①	②	③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應
C.由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D.③的氣體產物中檢測出CO2 ，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發生反應H2（g）+I2（g）2HI（g），0～5min內H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時間內
用HI表示的平均反應速率為（）
A.0.01molL﹣1min﹣1
B.0.04molL﹣1min﹣1
C.0.2molL﹣1min﹣1
D.0.5molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式．
（2）收集氨氣應使用法，要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑．
（3）用圖Ⅰ所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發噴泉的操作是，該實驗的原理是．
（4）如果只提供如圖Ⅱ所示裝置，請說明引發噴泉的方法是
（5）寫出氨氣催化氧化的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（）

A.反應進行到3 min時，該反應達到平衡狀態
B.從反應開始到平衡，CO2的轉化率為25%
C.第3 min時，氫氣的平均反應速率為1.5mol/（L?min）
D.該溫度下，反應的平衡常數的值為

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