Question

【題目】一定溫度下,在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發生反應:2A(g） B(g）+C(g）

容器 編號	溫度 (℃）	起始物質的量(mol）	平衡物質的量(mol）
		A(g）	B(g）	C(g）
Ⅰ	387	0. 20	0. 080	0. 080
Ⅱ	387	0. 40
Ⅲ	207	0. 20	0. 090	0. 090

下列說法不正確的是（ ）

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. 達到平衡時,容器Ⅰ中的A體積分數與容器Ⅱ中的相同

C. 容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短

D. 若起始時向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B和0.10 mol C則反應將向逆反應方向進行

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、對比I和Ⅲ，達到平衡時I中B的物質的量比Ⅲ小，說明升高溫度，反應向逆反應方向移動，根據勒夏特列原理，正反應方向為放熱反應，故說法正確；B、Ⅱ在I的再通入0.2molA，因為反應前后氣體系數之和相等，因此兩者為等效平衡，即兩者A的體積分數相等，故說法正確；C、反應I的溫度比反應Ⅲ高，化學反應速率快，即達到平衡所需的時間比Ⅲ短，故說法正確；D、編號I的化學平衡常數K=(0.08/1）×(0. 08/1）/[(0.2－0.08×2）/1]2=4，此時濃度商為Qc=(0.1/1）×(0. 15/1）/[0.15/1]2=0.7<4，說明反應向正反應方向進行，故說法錯誤。