Question

【題目】常溫下，下列對于溶液問題的敘述正確的是( )

A．pH=4的氯化銨溶液，用蒸餾水稀釋10倍后，溶液的pH小于5

B．pH=3的鹽酸與pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl﹣）＞C（CH3COO﹣）

C．pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1：1混合后，c（Na+）一定小于c（A﹣）

D．pH相同的NaOH、NaClO兩種溶液中水的電離程度相同

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，加水稀釋，促進水解，H＋濃度增大，即pH小于5，故正確；B、pH相同，H＋濃度相等，即c(Cl－)=c(CH3COO－)，故錯誤；C、如果HA是強酸，則c(A－)=c(Na＋)，如果是弱酸，則c(Na＋)<c(A－)，故錯誤；D、NaOH對水的電離是抑制，NaClO對水的電離是促進，故錯誤。