Question

常溫下，pH都等于9的NaOH溶液和CH₃COONa兩種溶液中，若由水電離產生OH^- 濃度分別為a mol/L和b mol/L，則a和b的關系是

A．a>b

B．a＝10-4b

C．b＝10-4a

D．a＝b

Answer 1

B

解析試題分析：根據H₂OH⁺+OH^-，從影響水的電離平衡移動的角度分析，NaOH抑制水的電離，CH₃COONa促進水的電離，據此可以解答。pH＝9的NaOH溶液，由NaOH電離產生的c(OH^-)＝10^-5mol/L，則由水電離產生的c(OH^-)＝c(H⁺)＝mol/L＝10^-9mol/L，即a＝10^-9mol/L；pH＝9的CH₃COONa溶液促進水的電離，OH^-全部由水電離產生，c(OH^-)＝10^-5mol/L，即b＝c(OH^-)＝10^-5mol/L，所以a:b＝10^-9mol/L:10^-5mol/L＝10^-4，即a＝10^-4b，答案選B。
考點：考查水的電離、離子積常數和pH的計算