Question

25℃時，0.1 mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

A．W點所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1

C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

Answer 1

B

解析試題分析：A、根據電荷守恒可知，溶液中離子應該滿足關系式c(Na⁺)+ c(H⁺)=2c(CO₃^2－)+ c(OH^－)+ c(Cl^－) + c(HCO₃^－)，錯誤；B、pH＝4，說明反應中有CO₂生成，所以根據物料守恒可知c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2­－)<0.1 mol·L^－1，正確；C、根據圖像可知pH＝8時，溶液中碳酸氫鈉的濃度遠遠大于碳酸鈉的濃度，這說明反應中恰好是生成碳酸氫鈉，則根據物料守恒可知c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2­－)＝c(Cl^－)＝1/2 c(Na⁺)，則c(H⁺)+ 2c(H₂CO₃)+ 2c(HCO₃^－) = c(OH^－)+c(Cl^－)，錯誤；D、根據圖像可知pH＝11時，溶液碳酸鈉的濃度遠遠大于碳酸氫鈉的濃度，這說明碳酸鈉是過量的，則c(Na⁺)>c(CO₃^2­－) >c(Cl^－)>c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)，錯誤。
考點：考查離子濃度大小比較