Question

【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的鹽酸，產生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是（ ）

A.OA段所發生反應的離子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣
B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3 ，
其物質的量濃度之比為1：1
C.產生的CO2體積（標準狀況下）為0.056 L
D.原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 molL﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，則OA段為NaOH、Na2CO3與鹽酸的反應，則離子反應為H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣ ， 故A正確；B．生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3 ， 由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32﹣轉化為HCO3﹣應消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質為NaOH、Na2CO3 ， 中和NaOH消耗HCl的體積為50mL﹣25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH、Na2CO3的物質的量之比=25mL：25mL=1：1，故B正確；
C．由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗25mL鹽酸生成氣體，則CO2體積（標準狀況下）為0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，故C正確；
D．加入75mL鹽酸時，溶液中溶質都恰好完全反應，此時溶液為NaCl溶液，根據守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度= =0.75mol/L，故D錯誤；
故選D．