Question

【題目】將amol小蘇打和bmol過氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱，反應后測得容器內的氧氣為1mol，下列說法一定正確的是（ ）
A.b=2
B.容器中一定沒有殘余的CO2和水蒸氣
C.a：b≥1
D.反應中轉移的電子數一定為2NA

Answer 1

【答案】D
【解析】解：混合物在密閉容器中加熱時，可能發生如下反應：①2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，
②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ，
③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2 ，
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
A．由2Na2O2～O2 ， 可知參加反應的過氧化鈉為2mol，但過氧化鈉可能有剩余，故A錯誤；
B．過氧化鈉反應完畢后，碳酸氫鈉繼續分解，可能剩余二氧化碳、水蒸氣，故B錯誤；
C．由2Na2O2～O2 ， 可知參加反應的過氧化鈉為2mol，不能確定碳酸氫鈉的物質的量，故C錯誤；
D．反應中過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，反應中氧元素化合價由﹣1價降低為﹣2價，故生成1mol氧氣轉移電子為1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，故轉移電子數目為2NA ， 故D正確．
故選D．