Question

I、摩爾鹽制備：將綠礬（FeSO₄·7H₂O）硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體。根據下圖回答

（1）步驟1中Na₂CO₃的主要作用是____________________。
（2）步驟3中，加入(NH₄)₂SO₄固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經過的實驗操作包括：加熱蒸發、
__________、____________。
（3）步驟3中：加熱是為了蒸發溶劑，濃縮結晶，應加熱到___________時，停止加熱。不能蒸干的原因是______________________。
II、產品中Fe²⁺的定量分析
將稱取KMnO₄固體并溶于水配成0.2mol·L^-1 250mL溶液。再稱取8.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定，當溶液中Fe²⁺全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積20.00Ml。 （4）配制250mLKMnO₄溶液，所需的主要儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有
_______________ 。
（5）本實驗指示劑是____________（填字母）。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．不需要
（6）在滴定的過程中，要注意：
①使滴定管內的標準KMnO₄溶液滴入錐形瓶中；
②_____________________________________；
③眼睛注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化和加入KMnO₄溶液的速度；
④接近終點時應該減慢加入KMnO₄溶液的速度。當____________，即達到滴定終點。
（7）寫出該反應中Fe²⁺被氧化的離子方程式_____________________________，則該產品中Fe²⁺的質量分數為______________。

Answer 1

（1）除去鐵屑表面的油污
（2）冷卻結晶；過濾(或抽濾)
（3）溶液表面出現晶膜（或出現少量晶體）；蒸干時溶液中的雜質離子會被帶入晶體中，蒸干時晶體會受熱分解或氧化
（4）250mL容量瓶
（5）D
（6）②邊滴邊振蕩錐形瓶；④溶液由無色變為淺紅色(紅色或淺紫色)，半分鐘內不褪色
（7）MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺==Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；14%