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下列實驗能達實驗目的是

試題分析：B、制取乙烯時，溫度計的水銀球應在液面以下，錯誤；C、收集氨氣時，導氣管應插到試管底部，錯誤；D、用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣時，應用酒精燈加熱，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，不能用排空氣法，只能用排水法收集的是

A．NO

B．H₂

C．NH₃

D．CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ.(1)某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a 。

(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是___ __。裝置D的作用是。
Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業上生產過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水。I₂+2S₂O₃²^－= 2I^－+S₄O₆²^－
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是                   ；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是                             ；
（3）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是：                                  。
②CaO₂的質量分數為                    (用字母表示)；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CO的制備原理：HCOOH

CO↑+H₂O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）

請填寫下列空白：
（1）實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學方程式：             。
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是      ，裝置中b的作用是             ，c中盛裝的試劑是         。
（3）制丙烯時，還產生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是    （填序號）
①飽和Na₂SO₃溶液；②酸性KMnO₄溶液；③石灰水；④無水CuSO₄；⑤品紅溶液
（4）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO+NaHSO₃(飽和)

RCH(OH)SO₃Na↓；②沸點：乙醚34℃，
1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：

試劑1為，操作2為，操作3為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下物質的實驗室制備不合理的是

A．用鉛皿制備HF	B．用濃硫酸制備HI
C．用磨砂接口的裝置制備HNO₃	D．用飽和食鹽水代替水制備乙炔

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質，下列對應關系完全正確的是

選項	氣體	試劑	現象	結論
A.	NO	紫色石蕊試液	溶液變紅	NO與水反應生成硝酸
B.	C₂H₄	溴水	溶液褪色	乙烯能與溴發生加成反應
C.	SO₂	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂有還原性
D.	NH₃	MgCl₂溶液	產生白色沉淀	NH₃有堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅是一種重要的金屬元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1價的銅與氯離子結合的生成的CuCl是一種難溶物質，但它可與過量的Cl^－形成可溶于水的絡離子[CuCl₂]^－。含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS₂)。
（1）目前有一種濕法冶煉技術，以黃銅礦為主要原料來生產銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

①請完成反應Ⅰ中FeCl₃與CuFeS₂反應的化學方程式：
CuFeS₂+       FeCl₃ =             +4          + 2S。
②寫出反應Ⅳ中發生反應的離子方程式：
                                                                          。
③反應Ⅲ是FeCO₃在空氣中煅燒，其化學方程式是
                                                                          。
④已知Cu⁺在反應V中發生自身氧化還原反應，歧化為Cu²⁺和Cu。則反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質有                                   。
（2）傳統工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術，是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅。與上面濕法冶煉技術方法比較，新方法的優點是                                   、                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制乙烯時，產生的氣體能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。

實驗操作和現象：

操作	現象
點燃酒精燈，加熱至170℃	Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑 Ⅱ：B內氣泡連續冒出，溶液逐漸褪色
……
實驗完畢，清洗燒瓶	Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）燒瓶內產生乙烯的化學方程式是___                                    __ 。
（2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有                  性。
（3）分析使B中溶液褪色的物質，甲認為是C₂H₄，乙認為不能排除SO₂的作用。
① 根據甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是                          。
② 乙根據現象Ⅲ認為產生了SO₂，在B中與SO₂反應使溶液褪色的物質是           。
③ 為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現象如下：

	設計	現象
甲	在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶	Br₂的CCl₄溶液褪色
乙	與A連接的裝置如下：	D中溶液由紅棕色變為淺紅棕色時，E中溶液褪色

a. 根據甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是___       ___。
b. 根據乙的設計，C中盛放的試劑是___             __。
c. 能說明確實是SO₂使E中溶液褪色的實驗是_                             ___。
d. 乙為進一步驗證其觀點，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl₂溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發生反應的離子方程式是____                       _。
（4）上述實驗得到的結論是                                                。

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