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以下物質(zhì)的實驗室制備不合理的是

A．用鉛皿制備HF	B．用濃硫酸制備HI
C．用磨砂接口的裝置制備HNO₃	D．用飽和食鹽水代替水制備乙炔

試題分析：A、氟化氫是具有強氧化性的弱酸，可以腐蝕玻璃，在鉛皿中制取不和鉛發(fā)生反應，故A正確；B、濃硫酸具有強氧化性，能氧化碘化氫，不能用來制備碘化氫，故B錯誤；C、硝酸具有強氧化性腐蝕橡膠管，所以用磨砂接口的裝置制備HNO₃，故C正確；D、如果改用氯化鈉的飽和溶液，則在相同的體積中水的含量變少了，從而達到降低反應速率的目的，故D正確；故選B．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Cl₂和H₂O₂是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl₂氧化能力強于H₂O₂，能將H₂O₂氧化。為了驗證該結(jié)論，學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）。圓底燒瓶A中的反應方程式為2KMnO₄+16HCl_（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，請回答下列問題

A         B      C      D
（1）試管B中飽和食鹽水的作用                  ；
（2）試管C中加入5mL 30% 雙氧水，發(fā)生反應的化學方程式____________________；
（3）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是                  ；
（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現(xiàn)象為                ，試管D中的氣體檢驗方法為__________________；
（5）有的同學對上述實驗中試管D中氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認為可能的來源有                                                      （用化學方程式表示），對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列有關實驗裝置進行相應實驗，錯誤的是

A．用圖1所示裝置實驗室制取少量Cl₂
B．用圖2所示裝置制取及觀察Fe(OH)₂
C．用圖3所示裝置用H₂O₂溶液制備O₂
D．用圖4所示裝置比較S、C、Si的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是制取氣體的一種裝置，能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用，隨關隨停”的是（）

A．堿石灰與濃氨水制NH₃

B．鋁片與燒堿溶液制H₂

C．電石與飽和食鹽水制乙炔（C₂H₂）

D．亞硫酸鈉固體與75%的硫酸制SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達實驗目的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:_ ；為了吸收該反應中產(chǎn)生的尾氣，應選擇下列裝置(填字母)。
（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組設計了如下兩種方案:
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案2:將空氣或氧氣直接通人到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10^-5mol·L^-1，就認為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
已知:Ksp(Cu(OH)₂]=10^-22, Ksp[Fe(OH)₂]=10^-16，Ksp[Fe(OH)₃]=10^-38
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是_。
②為了使鐵元素全部沉淀，應調(diào)節(jié)pH至少為_。
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是_。

A．CaO

B．NaOH

C．CuCO₃

D．Cu₂(OH)₂CO₃ E． Fe₂(SO₄)₃

④反應中加人少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，ａ、ｂ為活塞）。

（1）若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，Ｅ內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為　　　　　　（填代號）。能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　。
（2）停止CO和CO₂混合氣體的通入，Ｅ內(nèi)放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此時，活塞a應　　　　　，活塞b應　　　，需要加熱的儀器裝置有　　　　　（填代號），ｍ中反應的化學方程式為：　　　　　　。
（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體，Ｅ內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質(zhì)。
①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有　　　　　　　　　　。
②實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有　　　　性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水鈷礦中除SiO₂外，還有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084 % CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H₂SO₄溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖所示。考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間為小時，最佳的浸出溫度為 ℃。

（2）請配平下列除鐵的化學方程式：
Fe₂(SO₄)₃+ H₂O+ Na₂CO₃= Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂↓+ Na₂SO₄+ CO₂↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應為：MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄；CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄
已知K_sp（CaF₂）=1.11×10^－10，K_sp（MgF₂）=7.40×10^－11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中

。
（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO₄²^－、F^－、和；“操作X”包括和。
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO₂，含Li⁺導電固體為電解質(zhì)。充電時，Li^＋還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C₆）中（如圖所示）。電池反應為LiCoO₂+C₆

CoO₂+LiC₆，寫出該電池放電時的正極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置可用于（）

A．加熱NaHCO₃制CO₂	B．用Cu與稀HNO₃反應制NO
C．用NH₄Cl與濃NaOH溶液反應制NH₃	D．用KMnO₄與濃HCl反應制Cl₂

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