【題目】下列有關實驗的敘述完全正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質漂白褪色；
B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發使水解趨于完全生成氫氧化銅；
C、離子反應向著離子濃度減小的方向進行；
D、未反應的氯氣對取代反應的產物HCl的檢驗產生干擾。
A項、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質漂白褪色，不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH，不能達到實驗目的，故A錯誤；
B項、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發使水解趨于完全生成氫氧化銅，制備無水氯化銅應在HCl氣流中蒸發，故B錯誤；
C項、碘化銀和氯化銀是同類型的難溶電解質，向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液，無白色沉淀生成，有黃色沉淀生成，說明碘化銀溶度積小于氯化銀，故C正確；
D項、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀，未反應的氯氣對取代反應的產物HCl的檢驗產生干擾，不能達到實驗目的，故D錯誤。
故選C。
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知p(A)=-lgc(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. a點無ZnS沉淀生成
B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C. 向CuS懸濁液中加入少量水,平衡向溶解的方向移動，c(S2-)增大
D. CuS和MnS共存的懸獨液中，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加劑，可由反應:Hg+2NH3+Cl2==Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl制備，某學習小組在實驗室中利用下列裝置制備氯化氨基汞，回答下列問題。
(1)A中發生反應的離子方程式為____________。
(2)F中發生反應的化學方程式為_________。
(3)盛裝堿石灰的儀器名稱為________，其作用為__________。
(4)整個裝置的儀器連接順序為A→________(裝置不能重復使用)。該實驗的不足之處是__________。
(5)E中短導管a通入的氣體是__________，導管ab采用長短不同的原因是__________。
(6)氯化氨基汞產品中氯化氨基汞的含量測定：稱取ag樣品，加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/L KI溶液，立即出現橙紅色沉淀，繼續滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈無色[已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙紅色)，HgI2+2I—=HgI42—(無色)]，共消耗V mL KI溶液。測定產品中氯化氨基汞的質量分數為__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（ ）
A.CuO+H2
Cu+H2OB.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于治金、染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是
A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數目為NA
B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數目小于0.1NA
C. 生成1mol還原產物時轉移電子數為8NA
D. 通常狀況下，11.2L.CO2中含有的共價鍵數目為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸，遇得混合溶液的pH與
的變化關系如下圖所示，
下列敘述正確的是
A. E點溶液中c(Na+)＝c(A—)
B. Ka(HA)的數量級為10—3
C. 滴加過程中
保持不變
D. F點溶液中c(Na+)＞c(HA)＞c(A—)＞c(OH—)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗原理或實驗操作正確的是
A. 實驗室用圖甲所示裝置制取少量氨氣
B. 為使100mL0.5mol/L的NaNO3溶液物質的量濃度變為1mol/L，可將原溶液加熱蒸發掉50mL水
C. 利用圖乙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化
D. 利用圖丙裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl2是一種常用的還原劑，有關數據如下：
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl，C6H4Cl2，苯，易吸水 | ||
熔點/℃ | －45 | 53 | — | — |
沸點/℃ | 132 | 173 | — | — |
實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl2�；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.按下如圖裝置用H2還原無水FeCl3制取。
（1）用裝置A制取H2，其優點是________________；D中反應的化學方程式為____________________；裝置E的作用是____________________________。
（2）通入足量H2，充分反應，如果溫度控制不當，產品中會含單質鐵，檢驗產品中是否含鐵的方案是____________________________。
Ⅱ.按圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度在128℃～139℃加熱3h，反應接近100%。反應如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反應中，還原劑是____________。
（4）反應溫度接近或超過C6H5Cl的沸點，但實驗過程中C6H5Cl并不會大量損失，原因是____________________________。
（5）冷卻后，將三頸瓶內物質經過過濾，洗滌，干燥后，得到粗產品。
①洗滌所用的試劑可以是____________________________；
②簡述回收濾液中C6H5Cl的方案____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列一句話中敘述了兩個值，前者記為
，后者記為
，和的關系從A、B、C、D中選擇，并填空。
A.
B.
C.
D.無法比較
（1）常溫下
的
與 
等體積混合后溶液中
和
：______；
（2）同溫度下， 
溶液中
水解百分率與
溶液中的水解百分率：______；
（3）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的倍和倍，稀釋后兩溶液的
值仍然相同，則和的關系是：______；
（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中
：______；
（5）相同溫度下，值為12的燒堿溶液中水的電離度和
值為12的溶液中水的電離度：______；
（6）將值為2的鹽酸和醋酸都稀釋相同倍數所得稀溶液的值：______；
（7）室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后，溶液的值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質的量濃度：______；
（8）相同溫度下，
的
溶液中的
個數和
溶液中的個數：______。
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