Question

【題目】25℃時，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸，遇得混合溶液的pH與的變化關系如下圖所示，下列敘述正確的是

A. E點溶液中c(Na+)＝c(A—)

B. Ka(HA)的數(shù)量級為10—3

C. 滴加過程中保持不變

D. F點溶液中c(Na+)＞c(HA)＞c(A—)＞c(OH—)

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖可知，E點溶液pH為7，溶液中c(H+)＝c(OH—)，

A項、由圖可知，E點溶液pH為7，溶液中c(H+)＝c(OH—)，由溶液中電荷守恒關系c(Na+)+ c(H+)＝c(A—)+ c(Cl—)+ c(OH—)可知，溶液中c(Na+)＝c(A—)+ c(Cl—)，故A錯誤；

B項、HA的電離常數(shù)Ka(HA)=，由圖可知pH為3.45時，溶液中=0，c（HA）=c(A—)，則Ka(HA)= c(H+)＝10-3.45，Ka(HA)的數(shù)量級為10—4，故B錯誤；

C項、溶液中==，溫度不變，水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)不變，則滴加過程中保持不變，故C正確；

D項、F點溶液pH為5，=—1，則溶液中c(A—)＞c(HA)，由物料守恒c(Na+)＝c(A—)+ c（HA）可知c(Na+)＞c(A—)，則溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)＞c(A—)＞c(HA)＞c(OH—)，故D錯誤。

故選C。