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1863年提出原子學說，為近代化學發展奠定了堅實基礎的化學家是（）

A．英國的道爾頓	B．法國的拉瓦錫
C．俄國的門捷列夫	D．英國的湯姆生

試題分析：A、正確；B、法國的拉瓦錫提出了以氧氣為中心的燃燒學說，錯誤；C、俄國的門捷列夫提出了元素周期表，錯誤；D、英國的湯姆生發現了電子，錯誤。

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黃岡重點中學名師編寫金卷100分系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對位置關系如表所示：

	Y	V
X				W

Z為第四周期常見元素，該元素是人體血液中血紅蛋白最重要的組成金屬元素。V的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，甲、乙混合時有白煙生成。下列說法正確的是(　　)。
A．原子半徑：X>Y>V>W
B．X、W的質子數之和與最外層電子數之和的比值為2∶1
C．甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價鍵
D．少量Z的單質與過量W的單質可化合生成ZW2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大。A、C的原子序數之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半。下列敘述正確的是
A．非金屬性：A＞C
B．原子半徑：B＜C＜D
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＜C
D．單質B常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的性質比較中不正確的是

A．熱穩定性：SiH₄＞PH₃＞H₂ S

B．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃ PO₄

C．堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞AI(OH)₃

D．氧化性：F₂＞C1₂＞Br₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不同元素的原子間最本質的區別是

A．中子數不同	B．相對原子質量不同
C．質子數不同	D．最外層電子數不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數依次遞增。X、Y、D元素的基態原子中電子層數與未成對電子數均相等；D、E屬于同族元素，G的單質和ED₂化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個電子。
請回答下列問題：（用對應的元素符號表示）
（1）R元素在元素周期表分區中屬于______區元素，Y、Z、D三種元素中電負性由小到大的順序是_________。
（2）X₃D⁺的中心原子雜化軌道類型是__________，該離子的立體構型是        。
（3）向RED₄的水溶液中加入ZX₃的水溶液至過量，有關反應的離子方程式是    。
（4）向RG₂的水溶液通入ED₂，產生白色沉淀RG，該反應的離子方程式是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標況下均為33.6L。W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶8，X的原子序數是Z的原子序數的一半。
（1）Z的原子結構示意圖為       ，W與P可形成原子個數比為1∶2的化合物，其電子式為          。
（2）經測定，在2.5×1.01×10⁵ Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點為190℃，沸點為180℃，則該化合物為         晶體。
（3）Z、W、P三種元素的氣態氫化物穩定性由高到低的順序是          （填化學式）。
（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發生反應的化學方程式為                    。
（5）X的三氟化物是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環境中能與水發生反應生成無色氣體，遇空氣變為紅棕色。該反應的化學方程式為             ，若0.6mol X的三氟化物完全反應，則轉移的電子總數約為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X，Y兩組原子，對它們結構的下列描述中，能說明彼此化學性質一定相似的是

A．電子排布式分別為：1s²和1s²2s²

B．X原子M層上只有兩個電子，Y原子N層上也只有兩個電子

C．X原子的2p亞層上有二對成對電子，Y原子的3p亞層上也有二對成對電子

D．X原子的2p亞層上只有一個未成對電子，Y原子的3p亞層上只有一個未成對電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1886年，德國夫賴堡（Frieberg）礦業學院的一位教授在分析夫賴堡附近發現的一種新礦石（以X表示，X為整比化合物）的時候，發現其中有一種當時未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合價為+4），并通過實驗驗證了自己的推斷。經分析，X中含有銀元素（化合價為+1）和硫元素（化合價為-2），其中Ag的質量分數為76．53%。在氫氣流中加熱X，可得到Ag₂S、H₂S和Y的低價硫化物（Y的化合價為+2）。如果在200℃和100kPa條件下完全轉化16．0g的X需要0．557L的氫氣。根據上面的描述：
（1）計算Y的摩爾質量并指出Y在元素周期表中的位置
（2）寫出X的化學式
（3）寫出氫氣和X反應的化學方程式

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