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不同元素的原子間最本質的區別是

A．中子數不同	B．相對原子質量不同
C．質子數不同	D．最外層電子數不同

試題分析：元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），所以不同元素原子之間的本質區別是質子數（即核電荷數）不同。故選項C正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是 (　　)。

A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性

C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z>W

D．X與氫元素組成的化合物XH₅與水反應可產生兩種氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X最高價氧化物的水化物與氣態氫化物可以形成一種鹽
Y	單質是良好的半導體材料，廣泛應用于光電信息領域
Z	Z的一種核素質量數為27，中子數為14
W	最高價氧化物對應的水化物是一種不溶于水的藍色固體

（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半徑比Y的________， X的第一電離能比Y的________（填“大”或“小”）。
（2）W基態原子的核外電子排布式為____     ____，XH₃分子的沸點較高，請解釋其原因____    。
（3）X的氫化物（X₂H₄）的制備方法之一是將NaClO溶液和XH₃反應制得，試寫出該反應的離子方程式                                             。
（4）已知下列數據：4W(s)+ O₂(g) = 2W₂O(s)  △H =" -337.2" KJ/mol 2W(s)+ O₂(g) = 2WO(s)  △H =" -314.6" KJ/mol；由W₂O和O₂反應生成WO的熱化學方程式是                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數比次外層電子數少1。下列說法正確的是

A．元素X形成的單質一定是原子晶體

B．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r (X)

C．Y與氧元素形成的化合物Y₂O₂中陰、陽離子的個數比為1:2

D．W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表是指導化學學習的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請按要求填空。


		N		F
Mg	Al		S	Cl

（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F處于同一行，是由于它們的_________相同。
（2）以上元素中，原子半徑最小的是_____（寫元素符號）；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是__________（寫化學式）。
（3）Mg和Al中，金屬性較強的是_______（寫元素符號），寫出一條能說明該結論的事實____________________。
（4）S和Cl中，非金屬性較強的是_____（寫元素符號），不能說明該結論的事實是_____。
a．氯氣與鐵反應生成FeCl₃，硫與鐵反應生成FeS
b．把Cl₂通入H₂S溶液中能發生置換反應
c．受熱時H₂S易分解，HCl不易分解
d．單質硫是固體，氯的單質是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1863年提出原子學說，為近代化學發展奠定了堅實基礎的化學家是（）

A．英國的道爾頓	B．法國的拉瓦錫
C．俄國的門捷列夫	D．英國的湯姆生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC)將117號元素暫時命名為Uus，以下關于Uus的敘述正確的是
A．是稀有氣體 B．有放射性 C．是第六周期元素 D．質量數為117

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

符號“3p_x”沒有給出的信息是

A．電子層	B．電子亞層
C．電子云在空間的伸展方向	D．電子的自旋方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				c		d
3	a	b				e	f

A．e的氫化物比d的氫化物穩定
B．a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
C．六種元素中，c元素組成的單質和氧化物都是原子晶體
D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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