Question

某烴類物質0．1mol完全燃燒，將生成物通過濃硫酸，濃硫酸增重7．2克，再將剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重13．2克，通過計算，
（1）確定該有機物的最簡式
（2）確定該有機物的分子式，寫出其結構簡式。
（3）該烴標態下對氫氣的相對密度為多少

Answer 1

方法1．設此烴為C_XH_Y．
C_XH_Y  + (X+4/Y) O₂→XCO₂+2/YH₂O
1       X+4/Y       X    2/Y
0．1                0．3    0．4
X=3   Y=8
方法2． n(C)= n(CO₂)=13．2/44=0．3mol
n(H)="2" n(H₂O)=2×7．2/18=0．8mol
n(C) :n(H)=3:8
此烴最簡式為C₃H₈，即此烴為C₃H₈結構簡式為CH₃CH₂CH₃，
標準狀況下對氫氣的相對密度D= M(C₃H₈)/M(H₂)=（12×3+1×8）/2=22

解析試題分析：分析題意：某烴類物質0．1mol完全燃燒，濃硫酸增重7．2克，說明生成7．2gH₂O；再將剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重13．2克，說明二氧化碳的質量是13．2g。所以可計算出水和二氧化碳的物質的量分別為0．4mol、0．3mol，所以1mol該烴分子中含有3molC、8molH，則該烴的分子式為C₃H₈；最簡式也是C₃H₈；或者計算二氧化碳與水中的C、H原子個數比，得最簡式C₃H₈；碳原子已經飽和，所以最簡式也是分子式。結構簡式為CH₃CH₂CH₃，根據相對密度定義，計算出標態下對氫氣的相對密度是D=M(C₃H₈)/M(H₂)=22．
考點：考查對最簡式、分子式、結構簡式的判斷，相對密度的計算