Question

（4分）有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取2．3 g A與2．8 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2．7 g，堿石灰增重2．2 g。回答下列問題：
（1）2．3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?
（2）通過計算確定該有機物的分子式。

Answer 1

⑴2．3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是0．3mol、0．1mol ；
⑵該有機物的分子式為C₂H₆O。

解析試題分析：⑴解：n(O₂)==0．125mol  m(O₂)=0．125 mol×32g·mol^-1=4g 
n(H₂O)== 0．15mol  n(CO₂) ==0．05mol 
m(CO)=4g+2．3g-2．7g-2．2g=1．4g  n(CO)==0．05mol 
n(H)=2n(H₂O)=0．15molx2=0．3mol；
n(C)=n(CO₂)+n(CO)=0．05mol+0．05mol=0．1mol 
⑵解：2．3g A中所含氧原子： 
n(O)=（0．05mol×2+0．05mol+0．15mol）-0．125mol×2=0．05mol
n(C)∶n(H)∶n(O) =0．1mol∶0．3mol∶0．05mol=2∶6∶1 
則A 的最簡式為 C₂H₆O ，根據價鍵規則得 A的分子式為：C₂H₆O
考點：考查有機化學的計算。