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以下是某同學配置250mL 0.2mol/L的NaOH溶液的一些步驟，其中沒有錯誤的是

A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質量的紙，稱取2.0g NaOH固體

B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉移至250mL容量瓶中

C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些

D．溶液配置完畢，立即將其轉移至帶橡膠塞的試劑瓶，貼上標簽并洗滌容量瓶

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

進行化學實驗，觀測實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是學習化學的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是

A．在KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發生顯色反應

B．濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩定,有有色產物生成且能溶于濃硝酸

C．在某溶液中加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀產生,說明溶液中含有SO₄^2-

D．將銅片放入濃硫酸中無明顯實驗現象，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

垃圾是放錯地方的資源，工業廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe₂O₃)。其實驗方案如下:

（1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發生的離子反應方程式：
。
（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質（K₂SO₄），請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標出所用試劑或實驗操作）

（3）已知Fe(OH)₃沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調節pH可以使Fe³⁺沉淀完全。下列物
質中，可用作調整溶液C的pH的試劑是（填序號）

A．銅粉

B．氨水

C．氧化銅

D．氫氧化銅

（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發、冷卻結晶、
（填操作名稱）、自然干燥。
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO₃)=2mol·L^-1，c(H₂SO₄)=3mol·L^-1。將0.3mol的銅放入并充分反應后，產生的銅鹽的化學式是，被還原的n(HNO₃）= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中是否含有Fe²⁺，應選擇加入的試劑為____   （選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水              b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水    d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取672 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得到干燥固體4．66g。據此推知氣體Y   中SO₂的體積分數為____    。（相對原子質量：O—16 S—32 Ba—137）
[探究二]
分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（2）寫出產生CO₂的化學方程式___                   _。
（3）裝置A中試劑的作用是____             。
（4）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現象                  。
（5）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO等，部分生產工藝流程圖示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是                        。
（2）工業流程中必須將Fe²⁺氧化成Fe³⁺后再加以分離。在實驗室中可以用H₂O₂，在酸性條件下完成這個轉化，請寫出相應的離子方程式：
                                                       。
（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是         。
（4）工業上從“濾液2”制取MgO過程中，合適的反應物是           （選填序號）。
a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液
（5）“濾液3”之后的操作依次為           、           、過濾，洗滌，干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒生成穩定的單質和化合物……”。某校化學小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式
是__       _   __；堿石灰的作用是____         ___。
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置
B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱。
請寫出氨催化氧化的化學方程式是            ；
試管內氣體變為紅棕色。
（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b
兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：①兩氣體通入的先后順序是______    ___;
②氨氣燃燒的化學方程式是___                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）測定慕硫酸鋤黑體（Na₂SO₄·XH₂O）中結晶水含量韻實驗包括如下兩步：
①將硫酸鈉晶體制成粉末，準確稱取該樣品26.8 g
②將樣品加熱至恒重，冷卻后稱得樣品質量變為14.2 g
試回答下列問題：
（1）將晶體制成粉末，所用的主要化學儀器是____（填儀器名稱，下同）；準確稱量后將樣品放在中加熱至恒重。
（2）判斷試樣已加熱至恒重的標準是________。
（3）根據實驗數據計算出x=____。
（4）下面的情況有可能造成測定結果偏低的是（填序號）。

A．試樣中含有加熱易揮發的雜質	B．加熱后不是在于燥器中冷卻試樣
C．實驗前坩堝來完全干燥	D．加熱時有晶體濺出

E．試樣中含有加熱不揮發的雜質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理或操作正確的是（　�。�