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進行化學實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是學習化學的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是

A．在KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應

B．濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,有有色產(chǎn)物生成且能溶于濃硝酸

C．在某溶液中加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中含有SO₄^2-

D．將銅片放入濃硫酸中無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

A 錯誤，Cl₂＋2KI=2KCl＋I₂ 碘遇淀粉發(fā)生顯色反應。
B 正確，在光照下，4HNO₃=4NO₂＋O₂＋2H₂O NO₂為紅棕色，溶于濃硝酸顯黃色
C 錯誤，溶液中可能含有SO₄²^－、也可能含有SO₃²^－
D 錯誤，銅在冷的濃硫酸中并沒有生成致密的氧化膜，沒有發(fā)生鈍化，在加熱時才反應。

練習冊系列答案

課堂作業(yè)四點導學學案精編系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分) 某混合粉末含有Al₂O₃，還可能有Fe₂O₃、ZnO，請設計實驗探究該混合物的組成。限選擇的儀器和試劑：
燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。
提示：ZnO、Zn(OH)₂都是兩性物質(zhì)；且Zn(OH)₂能溶于燒堿溶液生成Na₂ZnO₂，能溶于濃氨水生成[Zn(NH₃)₄](OH)₂。
（1）請寫出ZnO與燒堿溶液反應的化學方程式：ZnO+2NaOH=
（2）請完成以下實驗探究過程
①提出假設：假設1 該混合物中除Al₂O₃外還含有            ；
假設2 該混合物中除Al₂O₃外還含有            ；
假設3 該混合物中除Al₂O₃外還含有Fe₂O₃、ZnO 。
②設計實驗方案：基于假設3，設計出實驗方案。請在下表對應欄目敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論（實驗步驟可以不填滿、也可以增加）：

實驗步聚	實驗操作	預期現(xiàn)象和結(jié)論
第一步
第二步
第三步
第四步

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）
Ⅰ 以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實驗。
(1)某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)。

① 若從左端分別通

入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的

是V₂O₅(催化劑)，通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學反應方程式為                             。
②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為                   。
(2) 某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。
A．氨水               B．稀鹽

酸 C．硝酸鉀溶

液 D．硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當Cl₂與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出C

l₂與含X的溶液反應的離子方程式。

(4)某科研單位利用電化學原理用SO₂來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO₂的電極為_________極，其電極反應式為；電池的總反應式

Ⅱ 實驗是化學研究的基礎，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是（填序號）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
B．裝置②中

，a為正扳，d為陽極
C．裝置③可用于收集H

₂、NH₃、Cl₂,、HCl、NO₂等
D

．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是（填序號）

A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb—2e^-=Pb²⁺
B．鉛蓄電池放電時，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、實驗室可利用下列步驟通過“化學放大”來測定極稀的碘化物溶液中I^-的濃度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴將試樣中的I^-完全氧化，生成溴化物和碘酸鹽，再煮沸以除去過量的Br₂；②將所得溶液冷卻至室溫，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應后加入CCl₄足量（假設作用完全），再用儀器A將油層分出；③油層用肼（H₂N—NH₂）的水溶液將CCl₄中的I₂還原為I^-，并進入水溶液中；④水溶液按①法處理；⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H₂SO₄酸化；⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na₂S₂O₃標準溶液進行滴定，得出本步驟后溶液中I^-的濃度，以此

求出原稀溶液中I^-濃度，滴定時的反應為：2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI。試回答：
(1)儀器A的名稱_____________，如果CCl₄用汽油代替，在將油層分出時進行的操作為
______________________________________________________________________________。
(2)如果某試管中有上下兩層，均呈無色，采取什么辦法判斷哪一層是水溶液?
______________________________________________________________________________。
(3)寫出離子方程式：
步驟①________________________________________________________；
步驟⑤_______________________________________________。
(4)滴定時，_____________手控制活塞，_____________手搖動錐形瓶。
II、Ag⁺濃度為0.100 mol·L^-1的溶液5 mL，加入等物質(zhì)的量的某堿金屬鹽，充分反應后生成鹵化物沉淀，經(jīng)過濾、洗滌后在200 W燈泡下烘干，得到1.297×10^-2 g固體。
(5)如果鹵化物沉淀為AgX，則其物質(zhì)的量為_____________mol，根據(jù)數(shù)據(jù)分析上述沉淀是否為AgX沉淀：_

____________（填“是”或“不是”）；若為AgX沉淀，則它的化學式為__________（若不為AgX沉淀，則此空不填）。
(6)如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質(zhì)量為_____________（計算結(jié)果保留整數(shù)），根據(jù)分析，它的化學式為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于圖-1中各裝置的敘述不正確的是（）

A．裝置①能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag₂S沉淀

B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

C．裝置③的實驗可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D．裝置④可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中含有乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某研究性學習小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應，請回答下列問題：

（1）裝置中試管B的作用是                            。
（2）實驗中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為                                   。
（3）反應停止后，取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰，可觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生。寫出該反應的化學方程式                                。
（4）為了測定反應后石英管A左側(cè)固體中鐵元素的含量，進行如下實驗：

（i）步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、                  。
（ii）下列有關(guān)步驟④的操作中說法正確的是                          。
a．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
b．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
c．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?br />d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)
（iii）由框圖中數(shù)據(jù)計算，可得石英管A左側(cè)固體中鐵元素的百分含量為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知FeSO₄·7H₂O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應：
2FeSO₄·7H₂O

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；下圖的裝置可用來檢驗上述反應中所有的氣體產(chǎn)物，請回答下列問題：

（1）用于檢驗SO₂氣體的裝置是      （填裝置的字母），確認水蒸氣存在的現(xiàn)象是          ；
（2）利用裝置B可以確認的產(chǎn)物是          ，裝置B中的甲溶液可選(填序號)         ，
①足量澄清石灰水       ②足量氯化鋇溶液       ③足量硝酸鋇溶液
該裝置中冷水的作用是                                      ；
（3）為探究Fe₂O₃的性質(zhì)和用途，取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液，將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻，觀察液體的顏色變?yōu)?u>          ，檢驗該分散系的最簡方法為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取
無水氯化銅，其制備步驟如下：

實驗過程中所用的物質(zhì)X，Y及pH控制參照下表確定：
表I

物質(zhì)	開始沉淀時pH	完全沉淀時pH
Fe(OH)₃	2．7	3．7
Fe(OH)₂	7．6	9．6
Cu(OH)₂	5．2	6．4

表Ⅱ

氧化劑		調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)
A	雙氧水	D	氨水
B	高錳酸鉀	E	堿式碳酸銅
C	氯水	F	氧化銅

   請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />(1)沉淀Ⅱ的成分(化學式)是                     。
(2)步驟②加入的試劑X可選用表Ⅱ中的     (填序號)，其作用是   。
(3)步驟③加入的試劑Y可選用表Ⅱ中的        (填序號)，控制pH＝5的目的是                                                                     。
(4)步驟⑤要得到無水CuCl₂，應控制的條件是                                  。
(5)步驟①中所發(fā)生的全部反應的離子方程式：
                                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下是某同學配置250mL 0.2mol/L的NaOH溶液的一些步驟，其中沒有錯誤的是

A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取2.0g NaOH固體

B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中

C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些

D．溶液配置完畢，立即將其轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶，貼上標簽并洗滌容量瓶

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