Question

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)；  ΔH₁
反應(yīng)II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g) +H₂O(g)；ΔH₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是        （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁         0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時(shí)的溫度為        （從上表中選擇）。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

①該電池正極通入的物質(zhì)為         。
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為         

Answer 1

（1）①Ⅰ②﹤③0.8,  250℃（2）①O₂②2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O

（1）①反應(yīng)I只生成甲醇，符合綠色化學(xué)思想，原子利用率100%；
②由表中數(shù)據(jù)可知隨溫度的升高，K逐漸減小，說明平衡左移，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
③    CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)
初c:     1       3                 0
△c:     0.8      1.6               0.8
平c:    0.2       1.4               0.8
K=，比照表中數(shù)據(jù)可知，溫度為250℃
（2）①燃燒電池的正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以通往的是氧氣