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已知可逆反應2SO₂ + O₂

2SO₃，當生成2 mol SO₃時放出熱量為Q，現將1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同條件下反應生成SO₃放出的熱量為Q₁，則（）

A．Q₁<1/2Q

B．Q₁= 1/2Q

C．2Q₁> Q

D．無法判斷

因為是可逆反應，所以1molSO₂和1mol氧氣不可能生成1mol三氧化硫，因此放出的熱量要小于Q/2，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應N₂＋3H₂===2NH₃的能量變化如右圖所示，該反應的熱化學方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol^－

B．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol^－¹

C．1/2 N₂ (g)＋3/2H₂(g)===NH₃(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol^－¹

D．1/2 N₂(g)＋3/2H₂(g)===NH₃(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式　　
（l） C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) △H₁=－110.5kJ/mol
（2）

＝2H₂O（g） △H₂＝－483.6 kJ·

由此可知 C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ΔH₃。則 ΔH₃等于　　

A．+131.3kJ·mol^—1	B．－131.3kJ·mol^—1
C．+373.1kJ·mol^—1	D．－373.1kJ·mol^—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知：
① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)        △H₁ =" +" 67.7kJ/mol
②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H₂ = -534kJ/mol
③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)       △H₃ = -269kJ/mol
④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)        △H₄ = -242kJ/mol
⑤H₂O(l)====H₂O(g)                     △H₅=+44kJ·mol^-1
在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出液態肼和足量H₂O₂反應的熱化學方程式_______________________________。
（2）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是________________________。
（3）16 g氣態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。
（4根據蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式______________      ______________________。
（5）有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g)； ΔH₁
反應II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g)；ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷ΔH₁ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為，此時的溫度為（從上表中選擇）。
（2）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

①該電池正極通入的物質為。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是( )

A．酸能電離出H⁺和酸根離子，故酸為離子化合物

B．共價化合物分子中一定含有共價鍵

C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應是吸收熱量的反應

D．需加熱的反應不一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源是人類社會生活和社會發展的基礎。請閱讀以下材料，回答有關問題：
小題1:在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用能，還能為農業生產提供優良的肥料。已知標準狀況下11.2L甲烷完全燃燒生成液態水時放出445kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒的熱化學方程式。
小題2:某研究人員設計了如右圖甲所示的甲烷燃料電池。則該燃料電池的負極是（填a或b），正極反應為。若以該電池為電源，石墨為電極電解CuCl₂溶液（如右圖乙所示），則Y極上發生的電極反應式為。若電解過程中共消耗標準狀況下甲烷0.56L，則理論上可析出金屬銅 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N₂H₄)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼與足量液態過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.0kJ的熱量。
(1)寫出過氧化氫和肼的電子式：過氧化氫              ，肼                。
(2)寫出液態肼與足量液態過氧化氫反應生成氮氣和氣態水反應的熱化學方程式                            。
(3)已知H₂O(1)=H₂O(g) △H ＝+44kJ／mol，則16g液態肼與足量液態過氧化氫反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是             kJ。
(4)上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以N_A代表阿伏加德羅常數的數值，則關于熱化學方程式：
C₂H₂( g ) +5/2O₂( g ) ==2CO₂( g )+H₂O ( l ) △H = －1300kJ / mol 的說法中，正確的是

A．當10 N_A個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量

B．當1 N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．當2 N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．當8 N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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