【題目】下列原子半徑最大的是( )
A.OB.FC.NaD.S
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)( )
A. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為NA
B. 標準狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 L
C. 32 g O2在標準狀況下所占的體積約為22.4 L
D. 2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA
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【題目】只用下列一種試劑,就能將Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四種無色透明溶液區別開來，這種試劑是 ( )
A. 硫酸 B. 鹽酸 C. 氨水 D. 氫氧化鈉溶液
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【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO－+H2O=Cl－+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72－的工業廢水的處理。下列說法正確的是（ ）
A. 圖甲中發生的還原反應是Mg2++ClO－+H2O+2e－=Cl－+Mg(OH)2↓
B. 圖乙中Cr2O72－向惰性電極移動，與該極附近的OH－結合，轉化成Cr(OH)3除去
C. 圖乙電解池中，若有0.84 g陽極材料參與反應，則陰極會有168 mL（標準狀況）的氣體產生
D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀
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【題目】下列做法與環保理念不符合的是
A. 采用增大臭氧濃度來改善空氣質量 B. 利用地熱、潮汐等能源替代化石燃料
C. 使用可降解塑料減少“白色污染” D. 選用不含氮、磷的洗滌劑防止藍藻污染
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【題目】實驗室需配制0.5 mol·L－1的燒堿溶液500mL，根據配制的過程，完成填空：
（1）根據計算得知，所需NaOH固體用托盤天平稱出的質量為___________g。
（2）配制溶液的過程中，有以下操作。其中正確的是___________ (填序號)。
A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量
B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中
C．將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2~3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中
D．定容時發現所配溶液超過刻度線，用膠頭滴管吸取溶液使液面與刻度線相平
（3）玻璃棒在該實驗中的作用有：
①_______________。
②_______________。
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?
①若沒有將洗滌液轉移到容量瓶的操作_______________；
②若加蒸餾水時不慎超過了容量瓶的刻度_______________；
③若定容時俯視刻度線_______。
④容量瓶中使用前有少量蒸餾水沒有干燥_______。
（5）取所配溶液24.0 mL可以中和_______mL的12mol/L濃鹽酸。標準狀況下_______L的HCl氣體溶于水可配成這種濃度的濃鹽酸100 mL。
（6）計算填空：已知MnO2＋4HCl (濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若用二氧化錳消耗此12mol/L 的濃鹽酸100 mL制備氯氣，理論上需要二氧化錳_______g，可以制得氯氣在標準狀況下的體積為_______L。該反應是否是氧化還原反應，請判斷并說出理由_______。
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【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發生反應：
A(g)＋2B(g) 
2C(g) ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時A的轉化率為x。
(1)一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。
A．物質A、B的轉化率之比為1∶2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)
C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態
D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動
(2)K和x的關系滿足K＝______________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡________(填字母)。
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
(3)該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。
①由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：
t2時____________________________________________________________________；
t8時____________________________________________________________________。
②t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。______
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