【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO－+H2O=Cl－+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72－的工業廢水的處理。下列說法正確的是（ ）
A. 圖甲中發生的還原反應是Mg2++ClO－+H2O+2e－=Cl－+Mg(OH)2↓
B. 圖乙中Cr2O72－向惰性電極移動，與該極附近的OH－結合，轉化成Cr(OH)3除去
C. 圖乙電解池中，若有0.84 g陽極材料參與反應，則陰極會有168 mL（標準狀況）的氣體產生
D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀
【答案】A
【解析】A．該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發生氧化反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+，電池反應式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，正極上次氯酸根離子得電子發生還原反應，則總反應減去負極反應可得正極還原反應為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，A正確；B．圖乙中惰性電極為陰極，Fe電極為陽極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發生氧化還原反應生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去，B錯誤；C．圖乙的電解池中，陽極反應式是Fe-2e-＝Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑，則n（Fe）=0.84g÷56g/mol=0.015mol，陰極氣體在標況下的體積為0.015mol×22.4L/mol＝0.336L，C錯誤；D．由電子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，則n（Mg）=0.36g÷24g/mol=0.015mol，理論可產生氫氧化鐵沉淀的質量為0.015mol×107g/mol=1.605g，D錯誤；答案選A。
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：
已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數。下列說法正確的是
A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=24.0p總
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是( )
A. 升高溫度，X的體積分數減小
B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如下圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的
A. 開始時產生的氣體為H2
B. AB段產生的反應為置換反應
C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1
D. 參加反應鐵粉的總質量m2＝5.6 g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應產生H2的反應速率的是（ ）
A. 向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B. 將稀硫酸改為98％的濃硫酸
C. 滴加少量的CuSO4 溶液 D. 降低溫度
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X＋2Y
2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于( )
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。
(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生反應：Fe2O3(s)＋3CO(g) 
2Fe(s)＋3CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：
溫度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常數 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
請回答下列問題：
①該反應的平衡常數表達式K＝__________，ΔH____0(填“>”、“<”或“＝”)。
②在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)＝________，CO的平衡轉化率為________。
③欲提高②中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________________。
A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2 D．提高反應溫度
E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發生鋁熱反應，下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是________。
(3)寫出氫氧化鋁在水中發生堿式電離的電離方程式：
_________________________________________________________。
欲使上述體系中Al3＋濃度增加，可加入的物質是______________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com