Question

（8分）（1）已知20^oC時的溶解度：Na₂CO₃：S＝21.2g； NaHCO₃：S＝9.6g。則20^oC恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO₂氣體，理論上可以析出NaHCO₃__________g（小數點后保留1位）
（2）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發溶液，得到白色固體。若通入CO₂氣體為2.24L(標準狀況下)，得到11.9g的白色固體。則所用的KOH溶液的物質的量濃度為______mol/L。
（3）將一定質量的鈉加入到89g水中，完全反應后的溶液為100g，則該溶液的質量分數為________。
（4）現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液.現做如下實驗：
①取440ml甲與120ml乙反應，產生1.56g沉淀；
②取440ml乙與120ml甲反應，也產生1.56g沉淀；
③取120ml甲溶液與400ml乙溶液反應，則產生3.12g沉淀；通過必要的計算和推理判定：
甲溶液為        溶液，乙溶液為       溶液。

Answer 1

（1）24.3 （2分） （2）0.3 （2分） （3）20%（2分）
（4）AlCl₃  ；  NaOH（各1分）

試題分析：（1）、Na₂CO₃+H₂O+CO2=2NaHCO₃
106    18          168 
21.2   3.6          33.6
溶液中還剩96.4克水能溶解9.2544gNaHCO₃，故可以析出（33.6-9.2544）g=24.3gNaHCO₃
（2）設反應生成xmolK₂CO₃和ymolNaHCO₃,則根據物料守恒有①x+y=0.1②138x+100y=11.9
聯立方程可得x="0.05mol" y=0.05,所以n(K)=0.15mol,c(KOH)=0.3mol/L
（3）用差量法2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ △m
80       44
20      (100-89)
所以溶液的質量分數為20÷100=20%
（4）由②、③可得，乙溶液減少，但沉淀量增加，說明甲為AlCl₃乙為 NaOH。
點評：差量法，物料守恒等方法應用于計算題的解答，即準確又快捷，考生應在平時的學習中注意應用。該題涉及計算較多，難度較大