Question

（8分）在100mL 0.6mol·L^-1 AlCl₃溶液中，滴加一定量的1.0mol·L^-1 NaOH溶液，充分反應后得到3.9g白色沉淀，試計算加入NaOH溶液的體積為多少？

Answer 1

150ml或190ml

試題分析：3.9g白色沉淀為Al(OH)₃，物質的量為0.05mol。n(AlCl₃)=0.06mol，可知鋁元素沒有完全轉化為Al(OH)₃沉淀。
（1）若氫氧化鈉溶液少量。Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓，n(NaOH)=3×0.05mol=0.15mol，NaOH溶液體積為150mL。
（2）若氫氧化鈉溶液過量。Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓、Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O。完全沉淀Al³⁺需n(NaOH)= 3×0.06mol=0.18mol，生成沉淀0.06mol，因最終沉淀為0.05mol，所以NaOH溶解0.01molAl(OH)₃,需NaOH0.01mol，所以一共需要NaOH0.19mol，NaOH溶液體積為190mL。
點評：本題需分類討論。