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反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的。化學(xué)反應(yīng)H2+Cl22HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K為常數(shù)，m、n的值可用下表中數(shù)據(jù)確定。

c(H2)/mol·L-1

c(Cl2)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

1.0

1.0

1.0K

2.0

1.0

2.0K

2.0

4.0

4.0K

(1)由此可推得m、n的值分別為m=_________，n=_________。

(2)由公式可知_________〔填“c(H2)”或“c(Cl2)”〕對(duì)反應(yīng)速率的影響大。

解析：(1)將三組數(shù)據(jù)分別代入v=K［c(H2)］m·［c(Cl2)］n中，列方程可求得m=1，n=。

(2)從速率方程式中可看出，H2和Cl2對(duì)反應(yīng)速率的影響分別為c(H2)和，顯然前者對(duì)反應(yīng)速率影響大。

答案：(1)1    (2)c(H2)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為
5.52×103KJ
5.52×103KJ
；
（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
；
（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的濃度變化曲線未示出）：

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=
0.234mol?L-1
0.234mol?L-1
；
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）
＜
＜
T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若12min時(shí)反應(yīng)于T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=
0.031
0.031
mol?L-1
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min、12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
；
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6min、15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐（5～6）
＞
＞
v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越大
在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
 
kJ/mol．
Ⅱ．反應(yīng) 
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
 
．
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是
 

a．提高反應(yīng)溫度              b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c．選取合適的催化劑          d．及時(shí)吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
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（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
（2）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 反應(yīng)物投入的量 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 CH3OH的濃度 能量變化
（Q1，Q2，Q3均大于0）
甲 1mol CO和2mol H2 a1 c1 放出Q1kJ熱量
乙 1mol CH3OH a2 c2 吸收Q2kJ熱量
丙 2mol CO和4mol H2 a3 c3 放出Q3kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是
 
．
A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a(chǎn)1+a2=1
E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量
（3）若在一體積可變的密閉容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向
 
（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                     

（2）圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO）=            。                                           

（3）適宜的催化劑能       （選填序號(hào)）。

a.改變反應(yīng)的熱效應(yīng)    b.降低生產(chǎn)能耗    c.加快反應(yīng)速率 

d.提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

（4）在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng) CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) 若T℃時(shí)，加入2mol CH3OH，反應(yīng)達(dá)平衡后，生成CO 1 mol，此時(shí)向容器中同時(shí)加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將        （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)K的值為         

（5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有      （選填序號(hào)）。

a. 升高溫度   b. 使用催化劑    c.再充入2mol H2  d.再充入1mol CO

（6）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                     

（2）圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO）=           。                                           

（3）適宜的催化劑能      （選填序號(hào)）。

a.改變反應(yīng)的熱效應(yīng)    b.降低生產(chǎn)能耗   c.加快反應(yīng)速率 

d.提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

（4）在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)若T℃時(shí)，加入2mol CH3OH，反應(yīng)達(dá)平衡后，生成CO 1 mol，此時(shí)向容器中同時(shí)加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將       （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)K的值為        

（5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n(CO)增大的有      （選填序號(hào)）。

a. 升高溫度   b. 使用催化劑    c.再充入2mol H2  d.再充入1mol CO

（6）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省石家莊市高三補(bǔ)充題、壓軸題化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

.(13分)我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó),鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.

I.已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1

2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1

反應(yīng)：Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.

Ⅱ.反應(yīng) 1/3Fe2O3(s)+ CO(g)2/3Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡.

(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________.

(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________.

a．提高反應(yīng)溫度              b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c．選取合適的催化劑          d．及時(shí)吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:

CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g).請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________.

(2)若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的

轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化

(Q1、Q2、Q3均大于0)

甲

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1 kJ熱量

乙

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2 kJ熱量

丙

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3 kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是________.

A c1=c2                             B.2Q1=Q3        C. 2α1=α2           D. α1+α2=1

E. 該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l mol CO、2mol H2和1mol CH3OH,達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng).

(4)甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___                                  ____。

 

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