【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數目為2NA
B. 0.1molCl2與足量石灰乳反應，轉移電子的數目為0.2NA
C. 室溫下，l L pH =13的NaOH溶液中，由水電離出的OH-離子數目為0.1NA
D. 標準狀況下，2.24 LNO2和N2O4混合氣體中含有氧原子數目為0.2NA
【答案】A
【解析】A. 14g分子式為CnH2n的鏈烴，其物質的量為
mol，每個CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵為2n，則14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數目為2NA，故A正確；B. 0.1molCl2與足量石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，氯元素的化合價從0價升為+1價或降為-1價，則轉移電子的數目為0.1NA，故B錯誤；C. 室溫下，pH =13的NaOH溶液中，由水電離出的OH-濃度為10-13mol/L，故C錯誤；D. 標準狀況下，2.24 LNO2和N2O4混合氣體的物質的量為0.1mol，含有氧原子數目為0.2NA~0.4NA，故D錯誤；答案為A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰的是
A. 2，2，3，3一四甲基丁烷 B. 2，3，4一三甲基戊烷
C. 3，4一二甲基己烷 D. 2，5一二甲基己烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A. 電池工作時，CO32-向B電極栘動
B. 電極B上發生的電極反應為O2+2CO2+4e- =2CO32-
C. 電極A上H2參與的電極反應為H2+2OH- +2e-=2H2O
D. 反應CH4+H2O
3H2+CO，每消耗 1molCH4轉移 12mol電子
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【題目】X、Y、Z、M、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X在周期表中原子半徑最小，Y與Z相鄰，Z、R在地殼中的含量位列前兩位，M為短周期中電負性最小的元素。請回答：
（1）基態Z原子的外圍電子排布圖為____________。
（2）X與Y能形成多種化合物，其中Y2X2分子中σ鍵、π鍵的數目之比為_______。
（3）在R3Y4晶體中鍵角：Y-R-Y____R-Y-R（填“>”“<”或“=”），原因為________。
（4）鎢（W）元素可以和Z、M形成多種化合物，其中一種化合物的晶體結構如圖：
已知：相鄰Z原子的核間距為apm，鎢原子位于Z原子形成的正八面體的體心，M離子位于鎢原子形成的立方體的體心。
①與M原子距離最近且相等的Z原子的數目為_________。
②晶體的化學式為__________。
③設NA為阿伏加德羅常數的值，則晶體的密度為______g/cm3（列出表達式）。
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【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1。則下列判斷正確的是
A. c1：c2=3：1 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3
C. X、Y的轉化率不相等 D. C1的取值范圍為01<0.14mol·L-1
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【題目】已知：氮化鋁（AlN）溶于強酸產生鋁鹽，溶于強堿生成氨氣。
（1）AlN與NaOH溶液反應的化學方程為_______。
（2）甲同學通過測定AlN與NaOH溶液反應產生氨氣的質量來測定AlN的純度（假設雜質不參與反應，忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）。實驗裝置如下：
①選擇上圖中合適的裝置，其連接順序為______(按氣流從左到右方向，填字母）。
②裝置A中干燥管的作用是________。
（3）乙同學通過測定氨氣體積來測定AlN的純度。
①導管a的作用是________。
②讀數前，需要進行的操作是_______。
③若稱取樣品的質量為mg，量氣管中測定的氣體體積為VmL，該實驗條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol，則AlN的質量分數為______；若讀取量氣管中氣體的體積時，液面左高右低，則測得的AlN的純度______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 多糖和蛋白質都是高分子化合物
B. 淀粉和纖維素分子式相同、結構不同，二者互為同分異構體
C. 蛋白質和多糖在一定條件下都能發生水解反應
D. 蛋白質具有酸堿兩性
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【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A. 石油的產量是衡量一個國家化學工業水平的標志
B. 石油裂化既能提高汽油產量，又能提高汽油的質量
C. 石油的裂解和裂化都是化學變化，但二者的目的不一樣
D. 烷烴在裂解過程中既可發生斷鏈裂解又可發生脫氫裂解
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