【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰的是
A. 2，2，3，3一四甲基丁烷 B. 2，3，4一三甲基戊烷
C. 3，4一二甲基己烷 D. 2，5一二甲基己烷
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【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法不正確的是( )
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+
B. 原溶液中一定含有SO42-
C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1
D. 反應最后形成的溶液中溶質為Na2SO4
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 烷烴分子中都存在碳碳單鍵
B. 乙醇與乙酸都存在碳氧雙鍵
C. 普通食醋中含3%～5%(質量分數)的乙酸
D. 米酒變酸的過程涉及了酯化反應
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【題目】下列物質之間的反應沒有明顯反應現象的是( )
A. 常溫下，鐵放入濃硝酸中
B. 用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近
C. 二氧化硫通入到品紅溶液中
D. 將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中
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【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業上電解熔融C2A3制取單質C, B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區。回答下列問題：
(l) B、C中第一電離能較大的是_________，基態D原子價電子的軌道表達式為_______
(2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸點高得多的原因是_________。
(3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH 溶液反應可生成Na[C(OH)4]
①C2Cl6屬于_________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為______雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學健有__________。
(4)工業上制備B的單質是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是_________。
(5)B、C的氯化物晶格能分別是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是________。
(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在該晶胞中，E的配位數為__________。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。右圖晶胞中，原子坐標參數a為（0，0，0）；b為（1/2,0,1/2）,c為（1/2，1/2，0）.則d原子的坐標為__________。
③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D,原子之間的距離為____pm（列出計算式即可）。
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【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示：
現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：
溶液 | 溶質的物質的量濃度 | 溶液的密度/g·cm－3 |
硫酸 | 4 mol·L－1 | ρ1 |
2 mol·L－1 | ρ2 | |
氨水 | 4 mol·L－1 | ρ3 |
2 mol·L－1 | ρ4 |
⑴ ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的順序為：________。
⑵ 表中2 mol·L－1氨水的質量分數為：________。
⑶ 將4 mol·L－1的氨水與2 mol·L－1的氨水等質量混合，所得氨水的物質的量濃度是_____（填序號）。
A．＞3 mol·L－1 B．＝3 mol·L－1 C．＜3 mol·L－1 D．無法判斷
⑷ 將20%的硫酸與10%的硫酸等體積混合，所得硫酸溶液的質量分數是______（填序號）。
A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．無法判斷
⑸ 100g濃度為4 mol·L－1的硫酸溶液與_________mL水混合，能使硫酸的物質的量濃度減小到2 mol·L－1。
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【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質，常溫常壓下乙為液體。常溫下，0.1mol/L 丁溶液的pH為13，上述各物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為 r(D)>r(C)>r(B)
B. 1L0.lmol/L戊溶液中陰離子的總物質的量小于0.1mol
C. 1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6.02×1023個電子
D. 元素的非金屬性B > C > A
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【題目】過渡態理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態．如圖I是1molNO2與1molCO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。
（1）試寫出NO2 和CO反應的熱化學方程式：____．該反應的活化能是___kJ·mol-1
（2） 圖2 是某學生模仿圖l畫出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數目為2NA
B. 0.1molCl2與足量石灰乳反應，轉移電子的數目為0.2NA
C. 室溫下，l L pH =13的NaOH溶液中，由水電離出的OH-離子數目為0.1NA
D. 標準狀況下，2.24 LNO2和N2O4混合氣體中含有氧原子數目為0.2NA
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