Question

【題目】下列化學(xué)方程式中，正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol
B.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣2akJ/mol
C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=﹣114.6kJ/mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol，燃燒熱中生成水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol，故A錯誤；B．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，則生成2mol氨氣放出的熱量大于2akJ，正確的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜﹣2akJ/mol，故B錯誤；
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，2g氫氣的物質(zhì)的量為： =1mol，則2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：285.8kJ×2=571.6kJ，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故C正確；
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱仍然為△H=﹣57.3kJ/mol，由于硫酸與氫氧化鋇還生成硫酸鋇沉淀，放熱熱量增大，則硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的△H＜﹣114.6kJ/mol，故D錯誤；
故選C．