【題目】標準狀況下，在3支相同體積的試管中分別充有體積比為4:1的2種混合的氣體，它們是: ①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2，現將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中溶液物質的量濃度之比為
A. 1:1:1 B. 5:4:4 C. 4:4:5 D. 5:4:5
【答案】D
【解析】假設試管的體積為1L，①NO不與水反應，也不溶于水，NO2與水反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2的體積為1/5L，生成HNO3的物質的量為
mol，氣體體積減少
，即溶液的體積為，硝酸的物質的量濃度為1/22.4mol·L－1；②發生4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，水充滿整個試管，溶液的體積為1L，硝酸的物質的量為
mol，溶液的體積為1L，即硝酸物質的量濃度為 mol·L－1；③NH3極易溶于水，N2不溶于水，因此溶質物質的量為mol，溶液的體積為4/5L，即物質的量濃度為1/22.4mol·L－1；因此三者物質的量濃度為1/22.4：：1/22.4=5：4：5，故選項D正確。
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【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（ ）
A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
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【題目】某化學小組模擬工業生產制取HNO3設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續鼓入空氣的橡皮球。
（1）寫出裝置A中主要反應的化學方程式________________________________；
（2）寫出裝置B中主要反應的化學方程式_______________________________________；
（3）裝置C中濃H2SO4的作用是_______________________________；
（4）請你幫助該化學小組設計實驗室制取NH3的另一方案_______________________________，并寫出NH3的兩種用途:____________________________________________。
（5）干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學思考是否可用無水氧化鈣代替堿石灰，并設計下圖所示裝置(儀器固定裝置省略未畫)進行驗證。實驗步驟如下:
①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞。
②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可以觀察到的現象是_________________，由此，該同學得出結論:不能用無水氯化鈣代替堿石灰。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 摩爾是國際單位制中的7 個基本物理量之一
B. 失去電子多的還原劑，還原性一定強
C. 根據是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液
D. “A氧化B”與“B被A氧化”，“A被B還原”表達的含義相同
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【題目】下列有關實驗的敘述中正確的是( )
A.向溴水和碘水中分別加入少量CCl4,振蕩后靜置,下層的顏色都比上層深
B.用過量的NaOH溶液除去FeCl2溶液中的FeCl3
C.用托盤天平準確稱取0.400 0 g食鹽,配成500 mL濃度為0.020 0 mol·L-1的食鹽水
D.某氣體能使品紅溶液褪色,則該氣體一定是SO2
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【題目】在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，請填寫下面空白：
（1）用B表示的平均反應速率為 ， A的轉化率為 ．
（2）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度 ， 混合氣體平均相對分子質量（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）若開始時只加C和D各 
mol，要使平衡時各物質的物質的量原平衡相等，則還應加入mol B物質．
（4）若向原平衡體系再投入1mol A和1mol B，平衡（填“右移、左移或不移”）．
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【題目】冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導電能力與加入水的體積有如圖變化關系： 
（1）“0”點導電能力為0的理由是：
（2）a、b、c三點中電離程度最大的是；電離平衡常數的關系是 ． （填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“不變”等）
（3）若要使c點溶液中c（CH3COO﹣）、c（H+）均增大，可采取的措施是（任填一種合理的措施即可）
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【題目】下列化學方程式中，正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol
B.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣2akJ/mol
C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=﹣114.6kJ/mol
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【題目】Ⅰ.已知某無色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干種，為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：
①取10mL溶液，加入足量氯水，無氣體產生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；
②分液后，往①的上層溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液，產生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下448mL氣體。
回答下列問題：
（1）一定不存在的離子為：____________；
（2）需要通過焰色反應來確定是否存在Na+嗎？_________（填“是”或“否”），請簡要說明原因_________。
Ⅱ.電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）FeCl3溶液與金屬銅發生反應的化學反應方程式是__________________ ；
（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準備采用下列步驟：
上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式為②_________ ；④____________；
若向溶液②中加入氫氧化鈉溶液，其實驗現象為______________________ 。
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