【題目】下圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某CuCl2溶液，電解時X電極表面有紅色固體生成，Y電極有氣體產生。一段時間后，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。下列有關說法中正確的是
A. X電極連接電源正極
B. 生成氣體體積為0.56L
C. Y電極上發生氧化反應
D. 該CuCl2溶液濃度為0.05mol/L
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【題目】可逆反應2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO
②單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】實驗室里做鈉跟水反應的實驗時,用到的儀器和藥品是:①試管夾、②鑷子、③小刀、④濾紙、⑤研缽、⑥燒杯、⑦坩堝、⑧石棉網、⑨玻璃片、⑩藥匙.
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩
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【題目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。
請回答下列問題：
(1)①與氧同周期的相鄰元素及氧的第一電離能由大到小的順序為________________。
②已知：離子型配位化合物O2[PtF6]中鉑元素為+ 5價，它可由反應PtF6+O2= O2[PtF6]制得，PtF6分子結構如圖所示。PtF6分子中Pt的雜化軌道類型是否為sp3？答：_____（填“是”或“否”），其原因是_______。
(2)臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，結構簡式為
)。1mol3-MBT中含有σ鍵數目為_______(NA為阿伏伽德羅常數的值)。沸點：3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_______________________。
(3)S有+4和+6兩種價態的氧化物。
①下列關于氣態SO3和SO2的說法中正確的是_____(填字母)。
A.中心原子的價層電子對數目相等
B.都是極性分子
C.中心原子的孤對電子數目相等
D.都含有極性鍵
②SO3子的空間構型為________，與其互為等電子體的陰離子為_____(舉一例)。
(4)元素X與硒同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數最多，則X為____基態原子的電子排布式為_______。
(5)單質釙是由_____鍵形成的晶體，其晶胞為簡單立方；若已知Po的摩爾質量為Mg·mol-1，原子半徑為rpm，阿伏伽德羅常數的值為NA，則釙晶體的密度的表達式為_____g·cm-3(只列表達式)。
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【題目】氮是生命物質的重要組成元素之一，含氮物質與人類的生活密切相關。
（1）氮原子最外層電子排布式為：_________；氮離子
核外有___種運動狀態不同的電子；N4分子的空間結構如圖：
，它是一種_____分子。（填“極性”或“非極性”）
（2）氨氣是人工固氮的產物，它極易溶于水（
），生成NH3 · H2O。請設計實驗證明NH3 · H2O是弱堿_______________________________。
（3）向100mL 0.1mol/L的鹽酸中通入0.02mol氨氣，充分吸收后測得溶液呈堿性。則該溶液中NH3 · H2O、
、
三種微粒的物質的量濃度大小關系為____________。
（4）銨鹽可用作氮肥，實驗室檢驗銨鹽中的
時，可取少量銨鹽樣品于試管中，加入強堿濃溶液，加熱，若產生的氣體能使________________________________，說明有
。
（5）NaN3可用于制造汽車安全氣囊，當汽車遇到撞擊時，NaN3能迅速分解產生Na和N2。請寫出該反應的化學方程式_______________________，每生成3mol N2時，轉移電子_____mol。
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，下圖是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]轉化為對環境無害物質的裝置。下列敘述錯誤的是
A. M電極有CO2和N2生成
B. H+透過質子交換膜由左向右移動
C. 微生物促進了反應中電子的轉移
D. N電極反應式為O2 + 2H2O + 4e﹣＝ 4OH－
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【題目】現代煤化工產生的H2S是一種重要的工業資源。請回答：
（1）用過量的NaOH吸收H2S，請寫出該反應的離子方程式：____________。硫化鈉又稱臭堿，其溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，請用離子方程式解釋其溶液呈堿性的原因為：_______。己知：25℃時，H2S的Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-12，計算此溫度時1mol/LNa2S溶液的pH=____。（結果取整數）
（2）用電解法處理Na2S溶液是處理硫化氫廢氣的一個重要環節。實驗裝置如圖：
已知陽極的反應為xS2--2(x-1)e-=Sx2-，則陰極的電極反應式是_________，當反應轉移nmole-時，產生標準狀況下的氣休體積為__________________。
（3）H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為：
①COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol
已知斷裂1mol氣態分子中的化學鍵所需能量如下表所示。
分子 | COS | H2 | H2O | CO | H2S | CO2 |
能量/kJ/mol | 1323 | 436 | 926 | X | 678 | 1606 |
計算表中x=____________。
（4）向2L容積不變的密閉容器中充入2molCOS(g)，2molH2(g)和2molH2O(g)，進行（3）中所述兩個反應，其他條件不變，隨著溫度升高，CO的平衡體積分數增大，解釋其原因為_____________。平衡體系中COS的物質的量為1.6mol時，CO的體積分數為5%，則H2O的平衡轉化率為______，反應②的平衡常數為______（保留兩位有效數字）。
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