Question

【題目】可逆反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是

①單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO

②單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

Answer 1

【答案】B

【解析】①單位時間內生成nmolO2是正反應速率，同時生成2nmolNO也是正反應速率，故不能說明達到平衡狀態，①錯誤；②單位時間內生成nmolO2是正反應速率，同時生成2nmolNO2是逆反應速率，且化學反應速率之比等于化學計量數之比，故正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態，②正確；③化學反應速率之比等于化學計量數之比，故用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比始終為2：2：1，故不能說明達到平衡狀態，③錯誤；④二氧化氮為紅棕色氣體，一氧化氮和氧氣為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變，說明達到平衡狀態，④正確；⑤密度=，總質量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變，不能說明達到平衡狀態，⑤錯誤；⑥平均相對分子質量=，總質量不變，總物質的量會變，故混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明達到平衡狀態，⑥正確；達到平衡狀態的標志是②④⑥，答案選B。