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硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]又稱莫爾鹽，是常用的分析試劑。實驗室用FeSO₄和(NH₄)₂SO₄兩種溶液混合很容易得到莫爾鹽晶體。為了確定產品中Fe²^＋的含量，研究小組用KMnO₄(酸化)溶液來滴定莫爾鹽溶液中的Fe²^＋。滴定時必須選用的儀器有 (　　)。

A．①④⑤⑥

B．②③⑦⑧

C．②④⑤⑥

D．④⑤⑥⑧

　一般滴定實驗均需要的儀器是滴定管、錐形瓶(④)、鐵架臺(⑤)、滴定管夾(⑥)。本實驗中的KMnO₄(酸化)溶液具有強氧化性，必須用酸式滴定管(①)。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④I^-、⑤S

、⑥S

離子中的若干種(忽略水電離出的H⁺、OH^-),依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到現象如下表。下列結論正確的是(　　)

步驟	操作	現象
①	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水,再加入CCl₄振蕩,靜置	CCl₄層呈紫紅色
③	向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀產生
④	過濾,向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀產生

A.肯定含有的離子是③④⑤
B.肯定沒有的離子是②⑤
C.不能確定的離子是③⑥
D.可能含有的離子是①⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關說法錯誤的是

A．實驗室進行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈

B．②是一個將電能轉化為化學能的過程

C．③④⑤涉及的反應均為氧化還原反應

D．④中反應的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O＝4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下：

(1)“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率；②________。
(2)“還原”是將Fe³^＋轉化為Fe²^＋，同時FeS₂被氧化為SO₄²^—，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe³^＋的量以控制加入FeS₂的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入稀鹽酸、稍過量SnCl₂，再加HgCl₂除去過量的SnCl₂，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K₂Cr₂O₇標準溶液滴定，有關反應的化學方程式如下：
2Fe³^＋＋Sn²^＋＋6Cl^－=2Fe²^＋＋SnCl₆²^—
Sn²^＋＋4Cl^－＋2HgCl₂=SnCl₆²^—＋Hg₂Cl₂↓
6Fe²^＋＋Cr₂O₇²^—＋14H^＋=6Fe³^＋＋2Cr³^＋＋7H₂O
①若SnCl₂不足量，則測定的Fe³^＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；
②若不加HgCl₂，則測定的Fe³^＋量________。
(4)①可選用________(填試劑)檢驗濾液中含有Fe³^＋。產生Fe³^＋的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂	Mn(OH)₂
開始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

實驗可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產生有毒氣體。
請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a．氧化：________________________________________________________；
b．沉淀：__________________________________________________________；
c．分離，洗滌；
d．烘干，研磨。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源。
(1)檢驗這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現象是_______________________________________。
(2)這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化物轉化為無毒物同時生成NH₃，寫出反應的離子方程式：___________________________________
(3)如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用。試分析其中的原因(用離子方程式和簡要文字表述)：__________________________________________________________________
(4)某化學學習小組為定性探究鐵離子對這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌劑100 mL，加入25 gFeCl₃固體，產生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程：0.10 mol·L^－¹ NaOH溶液、8.0 mol·L^－¹ NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol·L^－¹ KMnO₄溶液、BaCl₂稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、小木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。
①提出假設：對該氣體成分提出合理假設。
假設1：氣體是O₂；
假設2：氣體是________________；
假設3：氣體是CO₂。
②設計方案：設計實驗方案證明你的假設，在下表中完成實驗步驟、預期現象與結論。