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下圖中正確的是 (　　)。

　實驗室常用MnO₂與濃鹽酸加熱制備Cl₂，故A錯誤；乙醇和濃硫酸脫水制備乙烯，需要控制反應溫度為170 ℃，溫度計水銀球應沒于液面下，故B錯誤；實驗室制備乙酸乙酯時，導氣管不能伸入Na₂CO₃飽和溶液液面下，故D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

苯甲酸是一種重要的化工產品，某學習小組設計方案制備苯甲酸。反應原理如下：

已知甲苯的熔點為－95℃，沸點為110.6℃，易揮發，密度為0.866 g·cm^－3；苯甲酸的熔點為122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分別為0.3 g和6.9 g。
【制備產品】　30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L^－1高錳酸鉀溶液在80℃下反應30 min，裝置如圖所示：

（1）圖中支管的作用是_______________________。
（2）冷凝管的作用是________；進水口為________（填“a”或“b”）。
（3）相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優點是________；在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積是________（填字母）。

A．50 mL

B．100 mL

C．200 mL

D．250 mL

【分離產品】他們設計如下流程分離粗產品苯甲酸和回收甲苯：

（4）操作Ⅰ的名稱是________；含有雜質的產物經操作Ⅱ進一步提純得無色液體A，則操作Ⅱ的名稱是________。
（5）操作Ⅲ的名稱是________。檢驗B中是否含有Cl^－的方法如下：取少量B溶于水，在上層清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若產生白色沉淀，則B中含有Cl^－。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

由正丁醇(用n?C₄H₉OH表示)制備正溴丁烷(沸點：101.6 ℃)的反應如下：n?C₄H₉OH＋NaBr＋H₂SO₄―→n?C₄H₉Br＋NaHSO₄＋H₂O
副反應：n?C₄H₉OH

CH₃CH₂CHCH₂↑＋H₂O
2n?C₄H₉OH

(n?C₄H₉)₂O＋H₂O
3H₂SO₄(濃)＋2NaBr(固)=2NaHSO₄＋Br₂↑＋SO₂↑＋2H₂O
已知反應物及其用量：固體NaBr 0.24 mol，n?C₄H₉OH 0.20 mol，濃H₂SO₄ 29 mL，H₂O 20 mL。
制備過程經歷如下五個步驟，試回答下列問題：
(1)投料：在圓底燒瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，再依次加入0.20 mol正丁醇(約18 mL)和0.24 mol溴化鈉，充分振蕩后加入幾粒沸石。
①冷卻至室溫后再加正丁醇和溴化鈉的目的是________。

A．減少HBr的揮發

B．防止正丁醇的揮發

C．防止溴化鈉被氧化

D．防止溫度過高導致炭化結焦

②本反應中硫酸與溴化鈉作用生成氫溴酸，氫溴酸與正丁醇作用發生取代反應生成正溴丁烷。硫酸的用量和濃度過大都對本制備不利的主要原因是
_____________________________________________________。
(2)加熱回流：反應裝置選擇Ⅱ而不選擇Ⅰ的原因是_________________。在反應裝置中冷凝水應該從________(填“A”或“B”)端進水。

(3)分離粗產物：反應結束待反應液冷卻后，用直形冷凝管換下球形冷凝管，將其變為蒸餾裝置進行蒸餾，得到的粗產物中除主產品外，還含下列選項中的________。
①C₄H₉OH　②SO₂　③(C₄H₉)₂O　④Br₂　⑤NaHSO₄⑥H₂O　⑦H₂SO₄
(4)洗滌粗產物：將餾出液移至分液漏斗中，加入等體積的水洗滌后，分液得有機層。如果不能判斷哪層是有機層，可以用_______________方法來判斷。對有機層，進行洗滌除雜、除水后可得到粗產品。
(5)收集產物：將干燥好的產物移至小蒸餾瓶中，加熱蒸餾，收集99～103 ℃的餾分。要證明最終產物是n?C₄H₉Br，方法是_____________________________
___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]又稱莫爾鹽，是常用的分析試劑。實驗室用FeSO₄和(NH₄)₂SO₄兩種溶液混合很容易得到莫爾鹽晶體。為了確定產品中Fe²^＋的含量，研究小組用KMnO₄(酸化)溶液來滴定莫爾鹽溶液中的Fe²^＋。滴定時必須選用的儀器有 (　　)。

A．①④⑤⑥

B．②③⑦⑧

C．②④⑤⑥

D．④⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化銅礦中含有主要雜質為Fe²⁺和Al³⁺等，用其生產CuSO₄·5H₂O主要工藝流程如下圖。

(1)圖中加入氧化劑的目的是，結合下表回答除鐵步驟的最佳pH范圍為。

(2)氧化劑若選用KMnO₄，會降低產品的純度，其原因是，實際生產中NaClO作為最佳氧化劑，發生反應的離子方程式為。
(3)請在下圖中完善所缺步驟及所添加試劑的化學式。可供選擇的操作有：萃取、蒸發濃縮、過濾、洗滌、降溫結晶、蒸餾、分液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產工藝如下:

已知:①2KOH+Cl₂

KCl+KClO+H₂O(條件:溫度較低)
②6KOH+3Cl₂

5KCl+KClO₃+3H₂O(條件:溫度較高)
③2Fe(NO₃)₃+3KClO+10KOH

2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列問題:
(1)該生產工藝應在　　　　(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行。
(2)寫出工業上制取Cl₂的化學方程式　。
(3)K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因　。
(4)配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g·mL^-1),它的物質的量濃度為　　　　
(5)在“反應液Ⅰ”中加入KOH固體的目的是:①

;②　　　　　　　　。
(6)從“反應液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后,副產品是　　　　(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O，M＝278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂），制備綠礬的過程如下：

試回答：
（1）操作I為             （填寫操作名稱）。
（2）試劑Y與溶液X反應的離子方程式為                                  。
（3）操作III的順序依次為：             、冷卻結晶、過濾、           、干燥。
（4）某同學用酸性KMnO₄溶液測定綠礬產品中Fe²⁺含量：
a．稱取11．5g綠礬產品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0．01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20．00mL。①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需                。②該同學設計的下列滴定方式，最合理的是      (夾持部分略去)(填字母序號)。
③滴定時發生反應的離子方程式為：　　　　　　。
④判斷此滴定實驗達到終點的方法是             ；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO₄溶液液面，其它操作均正確，則使測定結果        （填“偏高”“偏低”“無影響”）。
⑤計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質量分數為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質和化合物的化學性質與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO₃ 38.40%，SrO12.62%，CaCO₃ 38.27%，BaCO₃ 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：

（1）市售濃硝酸的質量分數為65%，密度為1.4g/cm³，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數據是，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數據是，必須要使用的儀器是。
已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表

溫度/℃物質	0	20	30	45	60	80	100
Sr(NO₃)₂	28.2	40.7	47	47.2	48.3	49.2	50.7
Ca(NO₃)₂·4H₂O	102	129	152	230	300	358	408

（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：過濾、       、      、洗滌，干燥。
已知，硝酸鈣能溶于有機溶劑A中。式量：Sr(NO₃)₂–212、Ba(NO₃)₂–261、Ca(NO₃)₂–164
（3）制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂等雜質。測定硝酸鍶純度的實驗如下：稱取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機溶劑A，經過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調節pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點，消耗碳酸鈉溶液22.98mL。
滴定過程的反應：Sr²^＋＋CO₃²^－→ SrCO₃↓　　Ba²^＋＋CO₃²^－→ BaCO₃↓
①滴定選用的指示劑為             ，滴定終點觀察到的現象為           。
②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質量分數為           （小數點后保留兩位）。若滴定前樣品中Ca(NO₃)₂沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會           (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖各裝置不能達到實驗目的的是

A．裝置①可用于從Fe(OH)₃膠體中過濾出Fe(OH)₃膠粒

B．裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

C．裝置③可用于排空氣法收集NO₂氣體

D．裝置④可用于證明Cl₂易與NaOH溶液反應

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